Предельный одноатомный спирт обработали бромоводородом. в результате реакции получили галогенопроизводное массой 86.1 г и 12.6 г воды. определите молекулярную формулу исходного спирта

ур-е р-ии: cnh2n+1oh + hbr = cnh2n+1br + h2o; кол-во в-ва галогеналкана = кол-во в-ва h2o = 12.6/18=0.7 моль, молярная масса галогеналкана = 86.1/0.7=123 г/моль, молярная масса алкила = 123-80=43, откуда 12n+2n+1=43 и n=3;

 

 

т.о. исходным спиртом является пропанол c3h7oh.

Муравьиная кислота (систематическое наименование: метановая кислота) HCOOH — органическое соединение, первый представитель в ряду насыщенных одноосновных кислот. Зарегистрирована в качестве пищевой добавки под обозначением E236. Своё название муравьиная кислота получила потому, что впервые она была выделена в 1670 году английским натуралистом Джоном Рэйем из рыжих лесных муравьёв. В природе также обнаружена у пчёл, в крапиве, хвое. Соли и анионы муравьиной кислоты называются формиат

Общиe

Систематическое

наименование

Метановая кислота

Традиционные названия

Муравьиная кислота

Хим. формула

CH2O2

Рац. формула

HCOOH

Физические свойства

Состояние

Жидкость

Молярная масса

46,025380 г/моль

Плотность

1,2196 г/см³

Динамическая вязкость

0,16 Па·с

Энергия ионизации

11,05 ± 0,01 эВ

Термические свойства

Температура

• плавления

8,25 °C

• кипения

100,7 °C

• вспышки

60 °C

• самовоспламенения

520 °C

Пределы взрываемости

18 ± 1 об.%

Тройная точка

281,40 K (8,25 °C), 2,2 кПа

Критическая точка

588 K (315 °C), 5,81 МПа

Мол. теплоёмк.

98,74 Дж/(моль·К)

Энтальпия

• образования

−409,19 кДж/моль

Давление пара

120 мм. рт. ст. (16 кПа) при 50 °C

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты

3,75

Оптические свойства

Показатель преломления

1,3714

Структура

Дипольный момент

1,41 (газ) Д

Классификация

Рег. номер CAS

64-18-6

PubChem

284

Рег. номер EINECS

200-579-1

SMILES

O=CO

InChI

Объяснение:

все наверху

Объяснение:

Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов.

Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация — электронная изомеризация — диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав (хотя вещества могут образовывать смеси), но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние.

В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов, так как ядра остаются прежними, а все изменения происходят в электронной оболочке.

В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов, что приводит к образованию атомов новых элементов.