Напишите уравнения реакций: 1. окисления этаналя гидроксидом меди (iii) 2. взаимодействия уксусной кислоты с оксидом кальция 3. реакцию серебрянного зеркала с муравьиной кислотой 4. спиртового бражения глюкозы. назовите продукты реакций по международной номенклатуре.

1)ch3-coh+cu(oh)2=ch3cooh+cu+h2o

2) 2ch3cooh+cao=(ch3coo)2ca+h2o

3) hcooh+2[ag(nh3)2]oh=co2+2ag+4nh3+2h2o

4)c6h12o6=2c2h5oh+2co2

в периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе viii группы.

знак – fe. порядковый номер – 26, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.

железо является вторым по распространенности металлом в природе (после алюминия). в свободном состоянии железо встречается только в метеоритах, на землю. наиболее важные природные соединения:

fe2o3 · 3h2o – бурый железняк;

fe2o3 – красный железняк;

fe3o4(feo · fe2o3) – магнитный железняк;

fes2 - железный колчедан (пирит).

в промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (ii) в доменных печах. доменного процесса следующий:

 

c + o2 = co2,

co2 + c = 2co.

3fe2o3 + co = 2fe3o4 + co2,

fe3o4 + co = 3feo + co2,

feo + co = fe + co2.

 

решение:   к3ро4 - фосфат калия.  молярные массы веществ равны:   м(р)=31 г/моль, м(к3ро4)=212 г/моль.  выбираем для расчётов образец фосфата калия количеством вещества 1 моль,  т.е n(к3ро4)=1 моль.  тогда масса фосфата калия равна:   m(к3ро4)=n(к3ро4)*m(к3ро4)=1*212=212 г.  определим массу фосфора:   m(р)=n(p)*m(p)=1*31=31 г.  находим массовую долю фосфора в фосфате калия:   омега(р)=m(р)/m(к3ро4)=0,146 или 14,6%.  ответ: массовая доля фосфора в фосфате калия равна 14,6%.