Составьте уравнения реакций по схемам: са+hcl-> fe+cl2-> fe(oh)3->

ca  +  2hcl(разб.)  =  cacl2  +  h2↑

fecl2(разб.)  =  fe↓(катод)  +  cl2↑(анод)

2fe(oh)3  =  fe2o3  +  3h2o

Ca+2hcl=cacl2+h2 2fe+3cl2=2fecl3 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

Дано: m(р-ра) = 180 г ω₁ = 35% ω₂ = 70% 180 - 100%   х   - 35%       х = ( 180 * 35 ) / 100 = 63 г - сухого вещества в начальном                                                                         растворе 180 - 63 = 117 г - масса воды, т.к. нам нужно добавить сухого вещества в раствор, а воду мы не изменяем, значит 117 г воды будет и в конечном растворе. еще нам известно, что в конечном растворе вещество занимает 70%, значит вода занимает 30%, следовательно y   - 100% 117 - 30%       y = ( 117 * 100 ) / 30 = 390 г - масса всего конечного                                                                                               раствора 390 - 100%   f   -   70%     f = ( 390 * 70 ) / 100 = 273 г   - масса сухого вещества в коечном растворе, мы помним, что изначально вещества было 63 г, значит: 273 - 63 = 210 г 

  27 г                                                                               у л

100 г                                                                             22,4 л

1.определим чистую массу карбоната кальция в известняке:

30 г известняка - это 100%, а

х %, откуда   х=30*90/100=27 г

2. по этой массе,подставив ее в уравнение реакции,и определим объем углекислоо газа:

при взаимодействии 100 г карбоната образуется 22,4 л углекислого газа, а

при   --//--//--                       27 л, откуда

у=27*22,4/100=приблизительно 6 л