Составить оксиды: калий, магний, алюминий, силициум, азот, фосфор, сера, хлор

K+o2=ko2 2mg+o2=2mgo 4al+3o2=2al2o3 si+o2=sio2 2n2+o2=2n2o 4p+5o2=2p2o5 s+o2=so2 4cl+7o2=2cl2o7

к2о, mgo, al2o3, sio2, no3, no, no2, p2o5, so3, cl2o7.

 

Что такое мир? Жить в мире — это самое важное, что может быть на Земле. Ни одна война не сделает людей счастливыми, и даже увеличивая собственные территории, ценой войны, они не становятся богаче морально. Ведь ни одна война не обходится без смертей. И те семьи, где теряет своих сыновей, мужей и отцов, пусть даже зная, что они герои, все равно никогда не насладятся победой, получив потерю близкого. Только миром можно достичь счастья. Только мирными переговорами должны общаться правители разных стран с народом и между собой.

Война – понятие, не придуманное животными. Это исключительно человеческий фактор. Ведь любая война происходит в силу человеческой алчности, жадности или для самоутверждения личности правителя.

Яркими примерами могут быть Гитлер или Наполеон. Разрушая собственную гармонию, ломая мир, они мечтали поработить Землю. Добились ли они счастья? Удовлетворились ли войной? Нет. Это были сильные личности, и не нарушая мира, оставаясь правителями своих стран, могли добиться уважения и признания среди своих наций, войдя в историю, как великие люди, развивавшие свои страны. Но разрушение мира разрушило их жизни. На крови никогда не будет пользы, затеявшему войну.

Никто не знает, есть ли на Земле Бог, но что-то сверху всегда покарает того, кто разрушает мир на планете, кто виноват в смертях людей. Сохранить мир на Земле — вот истинная цель всего человечества, которая должна быть неоспоримой аксиомой для каждого.

Что такое мир? Мир – это счастье всего человечества.

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Классификация:

1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.

2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.

3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .

4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.

5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.

6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Получение:

1. Реакция нейтрализации. Этот уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно! ) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например: H2SO4+2 KOH=K2SO4+2 H2O

2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например: H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой: CaO+SO3= CaSO4

5. Реакция кислот с солями. Этот подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок: H2S+CuCl2=CuS (осадок) +2 HCl

6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например: 3 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3 NaCl(осадок)

7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: AgNO3+KCl=AgCl (осадок) +KNO3

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:

NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-

Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.

8. Реакция металлов с кислотами. В мы имели дело с реакциями обмена (только реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: Fe+H2SO4(разб.) =FeSO4+H2­

9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 2 K+Cl2=2 KCl

10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4