Смесь меди и оксида меди (ii) может прореагировать с 243 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28, 8 г 85%-ного раствора серной кислоты. определите массовую долю меди в смеси. не понятно какие реакции не пойдут, или по какой считать.

Skat1990 хорошист   (0)

w(hbr)=10% > это разбавленная кислота, а cu, содержащийся в cuo, не сможет вытестить h, который находится в кислоте hbr. cu-металл малой активности и не реагирует только с разбавленными кислотами.

а w(h2so4)=85% > это концентрированная кислота, значит оксид меди (ii) будет только с ней в данном случае реагировать.:

2h2so4    конц.  + cu = so2↑  + cuso4  + 2h2o

cuo+h2so4=cuso4+h2o

 

хочу немного прокомментировать:

cuo как и любой оксид реагирует с любыми кислотами.

значит

cuo + 2hbr > cubr2 + h2o

иначе не решается

в самой явно ошибка. 80%-ная серная кислота отнюдь не концентрированная. но хорошо, прости сей грешок авторам.я так прикинула в уме, получилось 21 %. надеюсь я вам )

w(hbr)=10% > это разбавленная кислота, а cu, содержащийся в cuo, не сможет вытестить h, который находится в кислоте hbr. cu-металл малой активности и не реагирует только с разбавленными кислотами.

а w(h2so4)=85% > это концентрированная кислота, значит оксид меди (ii) будет только с ней в данном случае реагировать.:

2h2so4    конц.  + cu = so2↑  + cuso4  + 2h2o

cuo+h2so4=cuso4+h2o

Хлорид железа(lll) feci₃   при соединении простых веществ железа и хлора: хлор является сильным окислителем и он от атома железа может максимально отнять три электрона.  поэтому степень окисления железа равна +3, а хлора -1    2fe⁰   + 3ci₂⁰   = 2fe⁺³ ci₃⁻ (2 моль  железа может отдать шесть  электронов, 6 атомов хлора могут их принять).   при взаимодействии железа с соляной кислотой.   ион водорода является не сильным окислителем и ему для восстановления необходим 1 электрон,    он может от атома железа отнять его, поскольку железо может отдать 2 электрона, то соединение будет : feci₂     fe⁰ + 2h⁺ci = feci₂ + h₂⁰

Решим как . дано: m(naoh) = 4 г; m(h2s) = 6 г. найти: m(na2s) = ? решение: 1) сначала нужно написать уравнение реакции: 2naoh + h2s = na2s + 2h2o 2) так как нам даны массы двух веществ, то возможно, что эта на избыток и недостаток, а такие решаются лишь по тому веществу, которое находиться в недостатке. но перед тем  как понять, какое вещество в избытке, а какое - в недостатке, нужно рассчитать количество каждого вещества, то есть моль обоих предложенных веществ. 3) найдем количество моль гидроксида натрия (naoh): общая формула n = m / m; m(naoh) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль; n(naoh) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль. 4) найдем количество моль сероводородной кислоты (h2s): общая формула n = m / m; m(h2s) = 1 * 2 + 32 * 1 = 34 г/моль; n(h2s) = 6 г / 34 г/моль = 0,18 моль. 5) из уравнения реакции видно, что количество вещества гидроксида натрия (naoh) в два раза больше, чем количество вещества сероводородной кислоты (h2s), так как соотношение молекул 2 : 1, так чтобы определить, какое вещество в избытке, а какое - в недостатке, возьмем количество моль гидроксида натрия (naoh) за х, и тогда получаем следующую пропорцию: х моль = 0,18 * 2 / 1 = 0,36 моль; однако получившееся число больше, чем то, которое получилось при расчетах, а это значит, что гидроксид натрия (naoh)  находиться в недостатке, а сероводородная кислота (h2s) - в избытке. выходит, дальнейшую нам нужно решать на основе гидроксида натрия (naoh). 6) из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфида натрия (na2s) в два раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия (naoh), а это значит, что n(na2s) = 0,1 моль : 2 = 0,05 моль. 7) теперь на основе полученных данных осталось лишь найти массу средней соли, то есть сульфида натрия (na2s): общая формула n = m / m; m = n * m; m(na2s) = 23 * 2 + 32 * 1 = 78 г/моль; m(na2s) = 0,05 моль * 78 г/моль = 3,9 г. ответ: m(na2s) = 3,9 г, то есть правильным вариантов ответа является вариант а).