Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-нного раствора серной кислоты плотностью 1, 2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1, 04 г\мл. в ответе должно получиться 7, 9%

 

h₂so₄ + ba(no₃)₂ = baso₄ + 2hno₃  

 

⇒ m=p×v  

 

i часть  

 

1) найдем массу 15%-ного раствора h₂so₄ и массу 10% раствора ba(no₃)₂:  

 

m(h₂so₄)=1,2×200=240 г

m(ba(no₃)₂)=1,04×150=156 г  

 

2) найдем массу раствора, который образовался после сливания серной кислоты и нитрата бария:  

 

mобщего_раствора=mр-ра(h₂so₄) +mр-ра(ba(no₃)₂)=240+156=396 г.  

 

3) найдем массы чистых (безводных веществ):  

 

mвещества= ω%×mраствора÷100%  

 

m(h₂so₄)= г

 

m(ba(no₃)₂)= г  

 

как видно, серной кислоты в избытке, поэтому расчет будем вести по нитрату бария.  

 

ii часть  

 

в образовавшемся растворе присутствуют осадок baso₄ и непрореагировавшая кислота h₂so₄. для того, чтобы узнать массовую долю h₂so₄ в образовавшемся растворе, надо узнать массу осадка baso₄ и вычесть ее из массы нового раствора (чтоб осталась масса раствора с h₂so₄).  

 

1) найдем массу образовавшегося осадка baso₄:  

m(ba(no₃)₂)=261 г/моль

m(baso₄)=233 г/моль

m(ba(no₃)₂)=15,6 г

m(baso₄)= x г  

 

261 г ba(no₃)₂ 233 г baso₄

15,6 г ba(no₃)₂ х г baso₄  

 

г baso₄  

 

2) найдем массу образовавшегося раствора без осадка:  

 

mнов_р-ра= 396-13,9 = 382,1 г  

 

3) найдем массу h₂so₄, которая прореагировала с ba(no₃)₂:   m(ba(no₃)₂)=261 г/моль

m(h₂so₄)=98 г/моль

m(ba(no₃)₂)=15,6 г

m(h₂so₄)= y г  

 

261 г   ba(no₃)₂ прореагировало с 98 г h₂so₄

15,6 г ba(no₃)₂ прореагировало с у г h₂so₄  

 

г h₂so₄  

 

4) найдем массу оставшейся в новом растворе серной кислоты (безводной) (см. i часть п.3)):  

 

m(h₂so₄)ост= 36-5,9 = 30,1 г  

 

5) найдем массовую долю оставшейся кислоты в новом растворе:  

 

ω=m(h₂so₄)/m(раствора)×100%=  

 

ответ: массовая доля h₂so₄ в образовавшемся растворе 7,9%.  

 

Дано: m=v(h₂o)=200г. m(р-ра) = 300  мл.или 300см³ ω(в-ва в р-ре)=5% ρ=1,05г./см³ ω-? 1. определим массу 300см³. раствора по формуле: ρ=m÷v     отсюда масса m=ρ×v     m(р-ра)= 1,05г./см³×300см³=315г. 2. находим массу растворенного вещества в 315г. раствора по формуле: ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда   m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%=5%×315г.÷100%=15,75г. 3. находим массу нового раствора: m₁(р-ра)=m(h₂o)+m₁(h₂o)  = 200г.+315г.=515г. 4. находим массовую долю вещества в новом растворе: ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%=15,75г.÷515г×100%= 3,06% 5. ответ: массовая доля вещества в новом растворе 3,06%

Составим общую формулу оксида меди cu(x)o(y) m(cu)=63.5г/моль m(o)=16г/моль в одном из них содержится 79.9% меди: разделим m(cu) на 0.799 (79.9%), чтобы найти молярную массу всего окисда m(cuxoy)=63.5/0.799=79.47г/моль m(cuxoy)-m(cu)=79.47-63.5=15.97г/моль видно что 15,97 г/моль соответствует 1 атому кислорода(16), то есть формула окисда получается cuo. в другом из них содержится 88.8% меди: разделим m(cu) на 0.888 (88.8%), чтобы найти молярную массу всего окисда m(cuxoy)=63.5/0.888=71.51г/моль m(cuxoy)-m(cu)=71.51-63.5=8.01г/моль видно что 8,01 г/моль соответствует 1/2 атома кислорода(16), то есть на один атом меди приходится 0.5 атома кислорода(а на 2 атома меди - 1 атом кислорода), значит формула окисда получается cu2o.