С..напишите аллотропные изменения_ c, s_ углерода и серы, если формулы есть то и их тоже ..всё что знаете

аллотропия — возможность существования элементов в виде двух или более кристаллических фаз.

известно несколько аллотропных модификаций серы. до температуры 150°c молекула серы имеет циклическую форму. это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны. в обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации. при повышении температуры до 100°с она превращается в моноклинную. расплавленная сера при 187°c становится вязкой, кольца s8 разрываются и происходит полимеризация в виде спиральных молекул с длиной цепи до 10 000 атомов. при дальнейшем нагревании эти молекулы разрываются и вязкость уменьшается. охлаждая такой расплав атомы серы образуют пластическую серу, которая через некоторое время переходит в кристаллическую ромбическую модификацию.

существуют четыре аллотропных модификации углерода: алмаз, графит, карбин и букибол. кристаллическая решетка алмаза состоит из атомов углерода, соединенных между собой прочными s-связями. в кристалле алмаза все связи эквивалентны и атомы образуют трехмерный каркас из сочлененных тетраэдров. алмаз - самое твердое вещество, найденное в природе. графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь вещество. хорошо проводит электрический ток. в графите атомы углерода расположены в параллельных слоях, образуя гексагональную сетку. внутри слоя атомы связаны гораздо сильнее, чем один слой с другим, поэтому свойства графита сильно различаются по разным направлениям. карбин - получен искусственным путем. существует два вида карбина: поликумулен =с=с=с=с= и полиин -c=c-c=c-c=c-.  букибол -   имеет сферическую форму, состоит из 60 или 70 атомов углерода.

 

 

ответ:

v(co₂)=1,344л.

объяснение:

дано:

m(розчину n₂co₃)= 84,8г.

ω%(n₂co₃)=10%

vm=22,4л./моль

hno₃

v(газу)-?

рішення:

1. визначимо масу карбонату натрію в розчині:

m(k₂co₃)=ω%(n₂co₃)×m(розчину n₂co₃)÷100%

m(k₂co₃)=10%× 84,8г.

÷100%=8,48г.

2. визначимо молярну масу карбонату натрію:

m(k₂co₃)=39x2+12+48=138г./моль

3. визначимо кількість речовини карбонату натрію в 8,48г. :

n₁(k₂co₃)=m(k₂co₃)÷m(k₂co₃)

n₁(k₂co₃)= 8,48г.÷138г./моль=0,06моль

4. запишемо рівняння реакції:

k₂co₃+2hno₃=2kno₃+co₂↑+h₂o

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(k₂co₃)=1моль n(co₂)=1моль

б) за умовою завдання кількість речовини:

n₁(k₂co₃)=0,06моль n₁(co₂)=0,06моль

4. визначимо обсяг оксиду вуглецю (iv) кількістью речовини 0,06моль :

v(co₂)=n₁(co₂)×vm=0,06моль×22,4л./моль=1,344л.

5. відповідь: а) утвориться об'єм газу (н. у.)оксиду вуглецю (iv) 1,344л.

б) k₂co₃+2hno₃=2kno₃+co₂↑+h₂o реакція іонного обміну

ответ:

m(ai)=16,2г.

объяснение:

дано:  

m(техническогоai₂o₃)=40г.  

ω%(прим. в ai₂o₃)=5%  

 

m(ai) -?  

1. определим   массу примесей в оксиде алюминия :  

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.ai₂o₃)÷100%=5% x40г.÷ 100%=2г.прим.

2. определим массу чистого оксида алюмини:

m(ai₂o₃)=m(техн.ai₂o₃)-m(прим.)=40г.-2г.=38г.

3. определим молярную массу оксида алюминия:

m(ai₂o₃)=(2×27)+(3×16)=54+48=102г./моль

4. определим количество вещества оксида алюминия в 38г.:

n₁(ai₂o₃)=m(ai₂o₃)÷m(ai₂o₃)=38г.÷102г./моль=0,3моль

5.   запишем уравнение реакции:

ai₂o₃+3c=2ai+3co

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(ai₂o₃)=1моль n(ai)=2моль

б) по условию количество вещества:

n₁(ai₂o₃)=0,3моль n₁(ai)=0,6моль

4. определим молярную массу алюминия   :

m(ai)=27г./моль  

5. определим массу алюминия количеством вещества 0,6моль :

m(ai)=n₁(ai)×m(ai)=0,6моль×27г./моль=16,2г.

6. ответ:   из 40г оксида алюминия, содержащего 5% примесей   можно получить 16,2г. алюминия.