Какова масса аммиака, полученного из смеси 100л азота и 100л водорода? решить

вы уверены что это правильное условие? просто для синтеза аммиака нужно в 3 раза больше водорода чем азота 

n2+3h2=2nh3

то есть азота в избытке и получается что решаем по водороду

v(h2)=100л,n(h2)=100/22.4=4,5моль следовательно n(nh3)=2/3n(h2)=3 моль

m(nh3)=3*17=51 г

но если уж просто не брать во внимание соотношение азота и водорода,то 100+100=200литров n(nh3)=200/22,4=9моль,m(nh3)=9*17=153 г

по закону сохранения массы 

масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в ее результате 

100л(n2)+100л(3h2)=200л(2nh3)

Решаем с конца. n(cuo) = 8/80 = 0.1 моль сuo + h2 = cu + h2o     1       1   0,1       х количество водорода на восстановление = 0,1 моль.  это кол-во должно образоваться в реакции исходной смеси с кислотой, точнее - только цинка из исходной смеси. zn + 2hcl = zncl2 + h2   1                                 1 y                                   0.1 количество цинка = 0,1 моль масса цинка = 0,1*65 = 6,5 г если на долю меди в смеси приходится 35%, то на долю цинка придётся 65% масса смеси = 6,5/0,65 = 10 г. масса меди = 10*0,35 = 3,5 г.

C₂h₄+cl₂⇒c₂h₄cl₂ 1. находим молярную массу этена m(c₂h₄)= 12x2+1x4=28г./моль 2. находим количество вещества в  4,2  г. этена:           n=m/m=4,2г/28г./моль= 0,15  моль              3.находим, какой объем займут 0,15  моль этена: vm(c₂h₄)= 22,4л./моль     v(c₂h₄)=vm x n = 22,4л./моль х 0,15  моль=3,36  л . 4. по уравнению реакции видим, что с 1моль этена реагирует 1 моль хлора, значит если будет этена 3,36  л., то и хлора необходимо 3,36  л. 5. ответ: к этену массой 4,2г. присоединится 3,36  л. хлора.