Сводой при комнатной температуре может реагировать каждый из 2х металлов: 1. алюминий и ртуть 2.кальций и литий 3.натрий и серебро 4.барий и медь

ответ: 2 кальций и литий, т.к. эти металлы активные, в ряду активности металлов стоят до мg

правильный ответ 2.

ca + 2h2o  →   ca(oh)2 + h2↑

2li + 2h2o  →   2lioh + h2↑

дано:

m  (zn+al) =  42,20 гv (h2) =  29,12 лм  (zn) = 65 г/мольм  (al) = 27 г/моль

найти:

ω  (zn)ω  (al)

решение:

zn + 2hcl = zncl2  + h2                                                                                                                                                        (1)2al + 6hcl = 2alcl3  + 3h2                                                                                                                                                (2)обозначим количество цинка в сплаве –  х  моль, а количество алюминия –  у  моль. тогда масса цинка будет равна 65х  (m =  n  ·  m), а масса алюминия 27у. по условию масса смеси равна  42,2 г, следовательно: 65х  + 27у  = 42,2.по уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х  (v  =  n  ·  vm). по уравнению (2) соотношение  n(al)  :   n(h2) равно 2  :   3, тогда объем водорода равен 1,5  ·  22,4х  =  33,6y.по условию объем выделившегося водорода равен 17,92  л, поэтому: 22,4х  + 33,6у  = 29,12.получили систему уравнений с двумя неизвестными: 65х  + 27у  = 42,2022,4х  + 33,6у  = 29,12.решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение  у,  равное 0,6  моль; масса алюминия составляет: m  (al) =  n  (al) ·  m  (al) = 0,6 · 27 = 16,2  (г).тогда масса цинка равна: m  (zn) =  m  (смеси) –  m  (al) = 42,2 – 16,2 = 26,0  (г).рассчитаем массовые доли металлов в смеси:   w=m(zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6w=m(al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ:   ω  (zn) = 61,6  %,  ω( al) = 38,4  %.

дано:

m  (zn+al) =  42,20 гv (h2) =  29,12 лм  (zn) = 65 г/мольм  (al) = 27 г/моль

найти:

ω  (zn)ω  (al)

решение:   zn + 2hcl = zncl2  + h2        

(1)2al + 6hcl = 2alcl3  + 3h2

(2)обозначим количество цинка в сплаве –  х  моль, а количество алюминия –  у  моль. тогда масса цинка будет равна 65х  (m =  n  ·  m), а масса алюминия 27у. по условию масса смеси равна  42,2 г, следовательно:   65х  + 27у  = 42,2.  по уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х  (v  =  n  ·  vm). по уравнению (2) соотношение  n(al)  :   n(h2) равно 2  :   3, тогда объем водорода равен 1,5  ·  22,4х  =  33,6y.по условию объем выделившегося водорода равен 17,92  л, поэтому: 22,4х  + 33,6у  = 29,12.получили систему уравнений с двумя неизвестными: 65х  + 27у  = 42,2022,4х  + 33,6у  = 29,12.решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение  у,  равное 0,6  моль; масса алюминия составляет: m  (al) =  n  (al) ·  m  (al) = 0,6 · 27 = 16,2  (г).тогда масса цинка равна: m  (zn) =  m  (смеси) –  m  (al) = 42,2 – 16,2 = 26,0  (г).

рассчитаем массовые доли металлов в смеси:   w=m(zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6w=m(al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ:   ω  (zn) = 61,6  %,  ω( al) = 38,4  %.