Вычислите объём воздуха, необходимого для полного сгорания 2 л метана

0,09 моль  х моль

ch4        +     2o2 = co2 + 2h2o

1 моль            2 моль

n = v/vm

n(ch4) = 2 л / 22,4 л/моль = 0,09 моль

0,09 = х

      1        2

х = 0,18

n(o2) = 0,18 моль

v = n*vm

v(o2) = 0,18 моль * 22,4 л/моль = 4,032 л

ответ: 4,032 л

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

 

n(ch4)=2л/22,4л/моль=0,09моль

 

1 моль -2 моль

0,09моль- х

 

х=0,2 моль - n(о2)

v(o2)=0.2моль*2,24л/чоль=4,48л

Электроны были открыты: в. дж. томсоном.(2 ). порядковый номер элемента в периодической системе определяется: а. зарядом ядра атома.общий запас энергии электронов в атоме характеризует: а. главное квантовое число.пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: б. s и ses-элементом является: а. барийэлектронная конфигурация соответствует элементу: б. железуамфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: а. ве(он)2ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: б. ве — li — kэлемент э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: г. э2о510. изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: 28fe11. установите соответствие.элемент: i. бериллий. ii. натрий. iii. хлор. iv. азот.электронная формула: а. 1s22s2. б. 1s22s22p3. в. 1s22s22p63s1. г. 1s22s22p63s23p5.формула высшего оксида: 1. э2о. 2. эо. 3. э2о5. 4. э2о7.формула высшего гидроксида: а. эон. б. э(он)2. в. нэо3. г. нэо4.i-a-2-бii-в-1-аiii-г-4-гiv-б-3-в12. на основании положения в периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. объясните ответ.b-be-mg-naв периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываютсяв группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов13.как и почему в периодической системе изменяются неметаллические свойства? а. в пределах периода. б. в пределах главной подгруппы.ответ в пред. вопросе14. составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в периодической системе. сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.№31-ga(галий) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, металл, ga2o3, ga(oh)3, проявляет амфотерные свойства 15. (5 ). какие свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы i группы периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций. оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активнымli2o + 2hcl --> 2licl + h2oli2o + h2o --> 2liohli2o + so2 --> li2so3

M  =      (n2)  28      *  8,464  =  237  0,101      *  237  =    24  eto  c       n  =  24  /12  =  2  mol  c  (  uglerod  )  237  -  24  =  213  eto  cl        n=    213  /  35,5  =  6  mol cl teper    :   c2cl6  eto        etanxlor