Не токсичным является каждое из двух веществ 1)h2 и c6h5oh 2) co и nh3 3) o2 и n2 4) cl2 и h2s

Caco3 + 2hcl = cacl2 + h2co3 caco3 (осадок) + 2h + 2cl = ca + 2cl + 2h + co3 сокращается 2h и 2cl caco3 (осадок) = ca + co3 fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o fe2o3 + 6h + 3so4 = 2fe + 3so4 + 3h2o сокращается 3so4 fe2o3 + 6h = 2fe + 3h2o 3srcl2 + 2na3po4 = 6nacl + sr3(po4)2 3sr + 6cl + 6na + 2po4 = 6na + 6cl + sr3(po4)2 (осадок) сокращается 6cl и 6na 3sr + 2po4 = sr3(po4)2 (осадок) 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 2na + 2oh + so2 = 2na + so3 + h2o сокращается 2na 2oh + so2 = so3 + h2o 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 2al + 6h + 3so4 = 2al + 3so4 + 3h2 сокращается 2al и 3so4 6h = 3h2

Всовременной науке используют периодическую систему элементов д.и.менделеева. по вертикали таблица делится на периоды. периоды бывают большие и малые. отличаются они друг от друга, тем, что в больших периодах 2 ряда элементов, а в малых - 1 ряд элементов. закономерные изменения свойств, проявляемые в периодах: металлические свойства ослабевают. неметаллические свойства усиливаются. степень окисления элементов в высших оксидах увеличивается от +1 до +8. степень окисления элементов в летучих водородных соединениях увеличивается от -4 до -1. оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными. гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменяются кислородосодержащими кислотами. свойства элементов м образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов. свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.