Карбид кальция массой 16 г растворили в воде.объем газа, выделившегося при этом,

cac2 + 2h2o = c2h2 + ca(oh)2

v(c2h2)=16*22,4/64=5,6л

cac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2

v(cac2)=16/64=0.25 моль

v(c2h2)=v(cac2)=0.25 моль

v(c2h2)=0.25 моль * 22.4 л/моль= 5.6 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

валентность  –  это свойство атома данного элемента присоединять, удерживать или замещать   в реакциях определённое количество атомов другого элемента. за единицу валентности принята валентность атома водорода. поэтому иногда определение валентности формулируют так:   валентность  –  это свойство атома данного элемента присоединять или замещать определённое количество атомов водорода.

постоянная валентность:

i  –  h, na, li, k, rb, csii  –  o, be, mg, ca, sr, ba, ra, zn, cdiii  –  b, al, ga, in

 

существует правило, что число валентностей у одного элемента равно числу валентностей у другого. рассмотрим на примере образования молекулы, состоящей из марганца и кислорода.будем составлять в соответствии с алгоритмом:

1.  записываем рядом символы элементов:

mn  o

2.  ставим над элементами цифрами их валентности (валентность элемента можно найти в таблице периодической системы менделева, у марганца  –  7, у кислорода    –  2.

3.  находим наименьшее общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на 2). это число 14. делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 = 7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. подставляем индексы.

зная валентность одного элемента, следуя правилу: валентность одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого элемента × число атомов этого (другого) элемента,  можно определить валентность другого.

mn2o7  (7 · 2 = 2 · 7).

2х = 14,

х = 7.

понятие о валентности было введено в до того, как стало известно строение атома. сейчас установлено, что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. для многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих элементов в периодической системе.

1. (2 ) металлические свойства в ряду na – mg - al  б) ослабевают,т.к. в периодах он слева направо ослабевают 2. (4 ) при комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует: в) na, т.к. натрий активный металл среди данных примеров3. (4 ) металл медь реагирует с:   в) кислородом4. (4 ) в каком случае реакция не пойдёт: г) cu + pb(no3)2.т.к. свинец более активный чем медь и медь не сможет его вытеснить5. (2 ) растворимость гидроксидов ряду al(oh)3 – mg(oh)2 – naohа) увеличивается6. (4 ) формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е: общее число электронов = 12, число е = порядковому №. это магний. он находится в ii группе, общая формула roа) ro,7. (3 ) гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ:   г) na  и  h2o а) ba(oh)2 + na2so4 =baso4 + 2naoh  б) na2o + h2o = 2naohв) naoh + hcl =nacl + h2o г) 2na + 2h2o =2naoh + h28. (5 ) молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение:   б) caco3 + 2h+= ca2+ +co2 +h2o,

caco₃  + 2hcl = cacl₂  + co₂↑  + h₂ocaco₃  + 2h⁺  + 2cl⁻  = ca²⁺  +  2cl⁻  + co₂↑  + h₂ocaco₃  + 2h⁺  = ca²⁺  +  co₂↑  + h₂o

9. (5 ) какую пару веществ можно взять для получения гг) хлорид алюминия и гидроксид натрия.alcl3 + 3naoh =  3nacl + al(oh)310. (2 ) характер гидроксида алюминия: б) амфотерный,al - амфотерный эл-т