При щелочном гидролизе 37г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли пределной одноосновной кислоты и 16 г спирта установить молекулярную формулу сложного эфира

1) составляем уравнение реакции :

    cnh2n+1coocnh2n+1   +   koh = cnh2n+1cook + cnh2n+1oh

2) находим m(koh) = 49 + 16 - 37 = 28г 

n(koh) = 28 / 56 = 0,5 моль

все вещества соотносятся как 1к1, тогда n(cnh2n+1coocnh2n+1) = 0,5 моль

найходим m(cnh2n+1coocnh2n+1) = 37 / 0,5 = 74 г/моль

3) решаем уравнение (по молекулярным массам) :

12n + 2n + 1 +12 +32 +12n + 2n +1 = 74

28n + 46 = 74

28n = 28

n=1

ответ: ch3cooch3

1. взаимод. с водой p2o5 + 3h2o= 2h3po4                           кислота 2. взаимод. с основным оксидом p2o5 + 3na2o= 2na3po4                             соль 3. взаимод. с раств. основаниями(щелочами) p2o5 + 6naoh= 2na3po4 +3h2o                               соль         вода окислительно восстановит. реакций нет, т.к. степени окисления э в левой и правой частях уравнения одинаковые, не изменяются.

Объяснение:

На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.

Медь  с соляной  кислотой  не реагирует. Следовательно, весь  водород 117,6  литра  выделился в результате  взаимодействия  алюминия с соляной  кислотой.

 Каждые  2 моль алюминия  образуют 3 моль водорода  или 1 моль алюминия  образует  в результате  реакции  1,5 моль водорода, которые в н.у  займут  объем  33,6 л.

 Составим  пропорцию    1 моль  --------------- 33.6 л

                                             х моль  --------------- 117.6 л

Найдем  величину  х = 3,5 моль.  Значит  навеске находилось 3,5 моль алюминия.  Молярная  масса  алюминия  равна 27 г/моль,  а  3,5 моль будет  соответствовать масса  алюминия  94,5 г

Рассчитаем  массу  меди 100 г - 94.5 =  5.5 г

Определим  массовую долю алюминия  в сплаве.

ω = 94,5 : 100 =  94,5 %