Смешали80грастворамассовойдолейнитратанатрия10% и120граствора той же солисмассовойдолей 25%. массоваядолясоли в полученном растворе равна %.

смешали  80  г  раствора  массовой  долей  нитрата  натрия  10%  и  120г  раствора  той же  соли  смассовой  долей  25%.  массовая  доля  соли  в  полученном  растворе  равна %

 

ответ : решаем методом стаканчика

(10% * 80)+(25%*120)= 120+80 можно проценты переводить и в десят. дроби, но можно умножать и так)

800+3000=200х

х=19

C6h10o5+h2o=c6h12o6c6h12o6=2c2h6o+2co2 (брожение)находим массу крахмалаm(c6h10o5)=m(картофеля) * w(c6h10o5)=5000 *0.2=1000 гn(c6h10o5)=m / m=1000 / 162=6.172 мольn(c6h12o6) = n (c6h10o5)n(c2h6o) *2 = n(c6h12o6)  n(c2h6o)=6.172 *2=12.345 мольm(c2h6o)= n*m=12.345 *46=567.9 гнаходим массу раствора этанола по условию =pv=450*0.8=360 гнаходим массу этанола  m(c2h6o)=w (c2h6o) * m (р-ра)=360*0.95=342 гвыход находим по формуле :   w(выход)=m(практ.) / m(теор.)   практ- по условию     теор - по расчётамw(c2h6o)выход = m(практ) / m(теор.)= 342 / 567.9=0.6022                                                                                     60.22% 

Уравнения реакций: nah + h2o = naoh + h2 и na3n + 3h2o = 3naoh + nh3. газовая смесь состоит из водорода и аммиака. найдем молярную массу смеси газов: м = d(возд.) * м(возд.) = 0,185 * 29 г/моль = 5,365 г/моль. найдем объемные доли газов в смеси: м = ф1 * м1 + ф2 * м2 = ф1 * 2 + (1 - ф1) * 17 = 5,365, отсюда ф1 = 0,7757, ф2 = 0,2243. пусть в результате реакций выделился 1 моль смеси газов. исходя из полученных объемных долей, выделилось 0,7757 моль н2 и 0,2243 моль nh3. по уравнениям реакций находим количества веществ nah и na3n: v(nah) = v(h2) = 0,7757 моль, v(na3n) = v(nh3) = 0,2243 моль. находим массу nah и na3n: m(nah) = v(nah) * m(nah) = 0,7757 моль * 24 г/моль = 18,616 г, m(na3n) = v(na3n) * m(na3n) = 0,2243 моль * 83 г/моль = 18,617 г. уже без расчетов понятно, что массовая доля na3n в смеси равна 50%, так как массы nah и na3n равны.