Врезультате окисления одноатомного спирта оксидом меди (ii) получили 33 г альдегида, медь и 13, 5 г воды. определите молекулярную формулу исходного спирта.

1)составим уравнение реакции:  

cnh2n+1 oh+cuo=cu+h2o+cnh2no

2)найдем количество вещества h2o :

n=13,5/18=0,75 моль

n(h2o)=n (альдегида)=0.75 моль

3) узнаем молярную массу альдегида:

м=m/n=33 г/0,75моль=44 г 

составим уравнение для нахождения молекулярной формулы альдегида, а соответственно и спирта:

14n+16г\моль=44г

14n=28

n=2

формула спирта с2н5он

1. натрий — гидроксид натрия — карбонат натрия — хлорид натрия 2 na + 2 h2o --> 2 naoh + h2 2 naoh + co2 --> na2co3 + h2o na2co3 + 2 hcl --> 2 nacl + co2 + h2o 2. кальций — оксид кальция — гидроксид кальция — хлорид кальция — карбонат кальция 2 ca + o2 --> 2 cao cao + h2o --> ca(oh)2 ca(oh)2 + 2 hcl --> cacl2 + 2 h2o cacl2 + na2co3 --> caco3 + 2 nacl 3. кальций — гидроксид кальция — карбонат кальция — оксид кальция — хлорид кальция ca + 2 h2o --> ca(oh)2 + h2 ca(oh)2 + co2 --> caco3 + h2o caco3 --t=1200 c--> cao + co2 cao + 2 hcl --> cacl2 + h2o 4. карбонат кальция — оксид углерода (4) — карбонат кальция — хлорид кальция caco3 --t=1200 c--> cao + co2 ca(oh)2 + co2 --> caco3 + h2o caco3 + 2 hcl --> cacl2 + co2 + h2o 5. медь — хлорид меди (2) — гидроксид меди (2) - оксид меди (2) — сульфат меди (2) cu + cl2 --> cucl2 cucl2 + 2 naoh --> cu(oh)2 + 2 nacl cu(oh)2 -- t --> cuo + h2o cuo + h2so4 --> cuso4 + h2o 6. алюминий - хлорид алюминия - гидроксид алюминия - оксид алюминия 2 al + 6 hcl --> 2 alcl3 + 3 h2 alcl3 + 3 naoh --> al(oh)3 + 3 nacl 2 al(oh)3 -- t --> al2o3 + 3 h2o 7. гидроксид цинка — хлорид цинка — гидроксид цинка — цинкат калия zn(oh)2 + 2 hcl --> zncl2 + 2 h2o zncl2 + 2 naoh --> zn(oh)2 + 2 nacl zn(oh)2 + 2 koh -- t --> k2zno2 + 2 h2o 8. сульфат меди (2) - медь — оксид меди (2) - нитрат меди (2) - гидроксид меди (2) cuso4 + fe --> feso4 + cu 2 cu + o2 --> 2 cuo cuo + 2 hno3 --> cu(no3)2 + h2o cu(no3)2 + 2 naoh --> cu(oh)2 + 2 nano3 9. нитрат меди (2) — гидроксид меди (2) — оксид меди (2) — медь — хлорид меди (2) cu(no3)2 + 2 naoh --> cu(oh)2 + 2 nano3 cu(oh)2 -- t --> cuo + h2o cuo + h2 -- t --> cu + h2o cu + cl2 --> cucl2 10. оксид железа (2) — железо — сульфат железа (2) — гидроксид железа (2) feo + h2 --> fe + h2o fe + h2so4 (разб. ) --> feso4 + h2 feso4 + 2 koh --> fe(oh)2 + k2so4 11 сера — оксид серы (4) — сернистая кислота — сульфит калия s + o2 --> so2 so2 +h2o < --> h2so3 h2so3 + 2 koh --> k2so3 + 2 h2o 12. сера — сульфид железа (2) - сероводород — оксид серы (4) s + fe -- t --> fes fes + 2 hcl --> fecl2 + h2s 2 h2s + 3 o2 --> 2 so2 + 2 h2o 13. сера — оксид серы (4) — оксид серы (6) — серная кислота — сульфат натрия s + o2 --> so2 so2 + o2 -- [v2o5] --> so3 so3 + h2o -- [h2so4 конц] --> h2so4 2 naoh + h2so4 --> na2so4 + 2 h2o 15. азот — аммиак — хлорид аммония — аммиак — оксид азота (2) n2 + 3 h2 < -- t, p, kt --> 2 nh3 nh3 + hcl --> nh4cl nh4cl + ca(oh)2 -- t --> cacl2 + h2o + nh3 4 nh3 + 5 o2 -- [cr2o3] --> 4 no + 6 h2o 16. аммиак - оксид азота (2) — оксид азота (4) — азотная кислота — нитрат меди (2) 4 nh3 + 5 o2 -- [cr2o3] --> 4 no + 6 h2o 2 no + o2 --> no2 4 no2 + 2 h2o + o2 --> 4 hno3 cu + 4 hno3(конц) --> cu(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o 17. метан — оксид углерода (4) - карбонат калия — карбонат кальция — гидрокарбонат кальция ch4 + 2 o2 --> co2 + 2 h2o co2 + 2 koh --> k2co3 +h2o k2co3 + cacl2 --> 2 kcl + caco3 caco3 + co2 + h2o --> ca(hco3)2

Азот является одним из наиболее распространенных элементов: его содержание в нижних слоях атмосферы составляет 78,11% а в земной коре – 0,04%. в нормальных условиях (т=20 °с и p=1атм) азот представляет собой 2-х атомный газ. атомный номер – 7, атомный вес – 14,008, плотность молекулярного азота – 1,649×10-3 г/см3. температура плавления – 209,9  °с, а температура кипения – 195,7 °с. исследования взаимодействия азота со сталью проводились в течении всего 20 века. они были начаты н.п.чижевским и и.и.жуковым  [7]. однако только после 40-х годов стали рассматривать возможность использования азота как легирующего элемента. вопросам влияния азота на свойства сталей, его растворимости и поведения в металле уделялось много внимания, как в нашей стране, так и за рубежом [2…4, 8, 9]. в настоящее время в промышленности используется более 200марок сталей, легированных азотом.стали, легированные азотом, принято подразделять на две категории: -стали с содержанием азота ниже равновесного; -стали с содержанием азота выше равновесного ("сверхравновесные"). первые получают в условиях выплавки и кристаллизации при атмосферном давлении азота. вторые - при  повышенном давлении азота, позволяющем сохранить большее его содержание    в металле, чем при открытой выплавке. в последние годы в качестве перспективных сталей с различным уровнем легирования азота для разнообразных сфер применения были отмечены [10]: - дисперсионно-твердеющие стали, легированные ванадием, ниобием и титаном; - высокопрочные коррозионно-стойкие, аустенитные стали; - стали со структурой азотистого феррита и мартенсита.