:для раствора 7.8г гидроксида 3х валентного металла израсходовали 50 мл 20%-ной hcl( плотность= 1.1 г\мл ) . определить атомную массу металла и формулу гидроксида.

me(oh)3+3hcl=mecl3+3h2o

m(hcl)=50*1.1=55 г

m(hcl)=55*0.2= 11 г

n(hcl)=11/36.5=0.3 моль

n(me(oh)3)=n/3(hcl)=0.3/3=0.1 моль

m(me(oh)3)=7.8/0.1=78 г/моль

m(me)=78-16*3-1*3=27 г/моль

значит наше вещество алюминий.

у него атомная масса 27 а.е.м.

и получился гидрокид алюминия al(oh)3

 

ответ: al(oh)3 - ar(al)=27 а.е.м

 

C2h2 + 2h2 = c2h6; c2h4 + h2 = c2h6; если бы весь v = 150 мл занимал только c2h2, то на р-ию с ним потр-ь бы 150*2 = 300 мл h2, т.е. h2 взят в избытке; с x мл c2h2 прор-т 2*x мл h2 и обр-я x мл c2h6, со 150-x мл c2h4 - 150-x мл h2 и обр-я 150-x мл c2h6; тогда x+150-x+350-(2*x+150-x) = 250, откуда x = 100 мл; c2h2 + 2br2 = c2h2br4 - в р-ию с 0.1/22.4 = 0.0045 моль c2h2 вст-т br2 массой 160*0.0045*2 = 1.44 г; c2h4 + br2 = c2h4br2 - в р-ию с 0.05/22.4 = 0.00223 моль c2h4 вст-т br2 массой 160*0.00223 = 0.3568 г; масса 3% р-ра br2 = (1.44+0.3568)/0.03 = 59.893 г.

Согласно принципу паули, на одной орбитали не может находиться более 2-х электронов с разными спинами. s-орбиталь имеет одну квантовую ячейку и на ней не может быть более 2-х электронов, р-орбиталь имеет 3 квант. ячейки и там может находится не более 6 эл-нов, d-орбиталь имеет 5 кв ячеек - не более 10 эл-в, f-орбиталь   - 7 кв ячеек - не более 14 эл-нов +31ga 1s^2 2 s^2 2p^6 3 s^2 3p^6 3d^10 4 s^2 4p^1 при написании электронной формулы вещества пишут орбитали соответственно их последовательности заполнения: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^1