Вдвух пронумерованных пробирках находятся водные растворы сахарозы и глюкозы.составьте план распознания веществ.напишите уравнение реакций, при которых можно идентифицировать данные вещества.

1. в качестве реактива приготовить cu(oh)2: сuso4+ > cu(oh)2+ na2so4  2/ в каждую пробирку добавить свежеосаждённый гидроксид меди. в обеих появится васильковый цвет: 2c6h12o6+ cu(oh)> (c6h11o6)2cu+2h2o

2c12h22011+2cu(oh)> (c12h21011)2cu+2h2o

3) затем нагреть обе пробирки. в пробирке с сахарозой ничего не произойдет. пробирка с глюкозой покраснеет: сh2oh-(choh)4-coh+2cu(oh)> ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o+2h2o 

ответ:

объяснение:

дано:

m(h₂so₄)=50г.

n(h₂o)=50моль

ω-? ω%-?

рiшення:

1. визначимо масу 50 моль води:

маса води дорівнює кількості речовини помножене на молярну масу води:

m(h₂o)=n(h₂o)xm(h₂o)

m(h₂o)=18г./моль

m(h₂o)=50моль×18г./моль=900г.

2. визначимо масу розчину сірчаної кислоти:

m(розчину h₂so₄)=m(h₂so₄)+m(h₂o)=50г+900г.=950г.

3. визначимо масову частку сірчаної кислоти:

ω(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(розчину h₂so₄)=50г÷950г.=0,0526

ω%(h₂so₄)=ω(h₂so₄)×100%=0,0526×100%=5,26%

4. вiдповiдь: якщо розчинити 50г. сірчаної кислоти в 50моль води то масова частка розчину буде 0,0526 або 5,26%

3,5 грамм цинка (zn) взаимодействуют с соляной кислотой (hcl). объемная доля выхода водорода (h2) составляет 85 %. вычислить объем водорода, который выделился? решение уравнение реакции взаимодействия цинка (zn) с соляной кислотой (hcl) : напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции. учитывая, что молярная масса цинка (zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу менделеева), найдем количество цинка (zn) по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и массой: получаем: n (zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль). вычислить объем водорода. по уравнению реакции найдем количество водорода (h2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции: 1 моль zn вытесняет 1 моль водорода (h2) 0,2 моль zn вытесняет х моль водорода (h2) откуда: по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции: получаем: v теор. (h2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л). вычислим объем водорода практический по формуле: получаем: v практ. (h2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л). ответ: объем водорода равен 3,81 литра.