Обьём оксида углерода образовавшегося при сжигании 50 л. пропана в избытке кмслорода равен 1)55 2)150 3)200 4)100

пропан - c3h8

уравнение реакции:

c3h8 + 5o2(изб.)  → 3co2↑ + 4h2o

n(c3h8)=v/vm=50/22,4=2,2321 моль

n(co2)=3*2,2321=6,7 моль

v(co2)=n*vm=6,7*22,4=150,08 литров

 

ответ: 2

h3c-ch2-ch3 + 5о2 = 3со2 + 4н2о

 

1 моль газа занимает 22,4 л

 

v(h3c-ch2-ch3)= 50 : 22,4= 2,23 моль

 

по реакции:

1 моль  h3c-ch2-ch3             -         3 моль со2

2,23 моль  h3c-ch2-ch3       -         х

 

х= 2,23 х 3 : 1= 6,69 моль

 

v(co2)= 6,69 х 22,4 = 149,856 л

 

для большего сходства можно добавить цифр после запятой.

 

ответ:   v(co2)=150 л

Объяснение:

Всего есть 4 типа кристаллических решёток: атомные, металлические, молекулярные и ионные. У каждых разные свойства и разное "поведение" в зависимости от внешней среды. Разберем каждый случай по отдельности. Начнем с атомных. В узлах атомной кристаллической решетки находятся атомы, соединённые между собой ковалентными связями, в основном это неметаллы. Для таких веществ характерны высокая прочность и твердость, высокие температуры плавления и кипения. Так, например, алмаз является самым твердым природным веществом. Далее. Ионные кристаллы, в отличие от атомных, соединены электростатическими силами притяжения положительно и отрицательно заряженых ионов, и состоят в основном из неметаллов и металлов. Для них также характерна высокая температура плавления и кипения, они обладают большой твёрдостью. Металлические кристаллы, в свою очередь, состоят только из положительно заряженных ионов металла. Большинство металлов имеют относительно высокие температуры плавления, но существует металлы у которых температура плавления чуть выше обычной комнатной. И, наконец, молекулярные кристаллы. В узлах молекулярной кристаллической решетки расположены молекулы, связаные между собой слабыми межмолекулярными связями. В отличие от предыдущих веществ они имеют небольшую прочность, малую твёрдость, невысокую температуру плавления и кипения. Межмолекулярное взаимодействие в большинстве таких кристаллов слабое, и молекулы при комнатной температуре могут отрываться от кристалла и переходить в газообразное состояние. Именно поэтому многие вещества с молекулярным строением имеют запах, например нафталин.

№72

Hf ;  Ar = 178;

Порядковый номер - 72;

N(n) = 178 - 72 = 106;

72 e + (72 p + 106 n);

№16

S ; Ar = 32;

Порядковый номер - 16;

N(n) = 32 - 16 = 16;

16 e + (16 p + 16 n);

№26

Fe ; Ar = 56;

Порядковый номер - 26;

N(n) = 56 - 26 = 30;

26 e + (26 p + 30 n);

№41

Nb ; Ar = 93;

Порядковый номер - 41;

N(n) = 93 - 41 = 52;

41 e + (41 p + 52 n);

№79

Au ; Ar = 197 ;

Порядковый номер - 79;

N(n) = 197 - 79 = 118;

79 e + (79 p + 118 n);

№108

Hs ; Ar = 277;

Порядковый номер - 108;

N(n) = 277 - 108 = 169;

108 e + (108 p + 169 n);

№25

Mn ; Ar =55;

Порядковый номер - 25;

N(n) = 55 - 25 = 30;

25 e + (25 p + 30 n);

№50

Sn ; Ar = 119;

Порядковый номер - 50;

N(n) = 119 - 50 = 69;

50 e + (50 p + 69 n);