1.расположите вещества в порядке увеличения их относительных молекулярных масс: fe2o3 h2o o2 pci3 h3po4 agno3 2. молекула силиката калия состоит из двух атомов калия, одного атома кремния и трех атомов кислорода. написать формулу силиката калия и вычислите его относительную молекулярную массу 3. какие электроны в атоме наиболее слабо связаны между ядром и почему? 4. из чего состоит а главная подгруппа (a) б побочная подгруппа (b) 5. дать понятие а) смысл номера группы б) смысл номера периода 6. перичислите факторы от которых зависит: а)сила металлических свойств элементов б) сила неметаллических свойств элементов

1 ) h2o  ; o2;   h3po4;   pci3;     fe2o3;     agno3.

2) k2sio3                                mr=39*2+28+48=154

3)наиболее слабо связаны с ядром электроны ,расположенные на последнем энергетическом уровне,т к ядро может отдавать электроны только с внешнего уровня.а если оно может их отдавать ,то следовательно связь слабая.

4)главная подгруппа состоит из элементов малых периодов.побочная подгруппа состоит из элементов больших периодов.

5)период —  последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешнего электронного уровня.

группа- последовательность атомов по возрастанию заряда ядра , однотипным электронным строением.

6)металлические свойства элементов в главных подгруппах ,с увеличением относительных атомных масс, увеличиваются. а у побочных наоборот уменьшаются.

неметаллические свойства элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера уменьшаются. а у побочных ,наоборот,увеличиваются.

1) 

 

2) формула:  

      молярная масса:  

 

3) валентные или электроны внешних электронных оболочек, потому что они наиболее удалены от ядра. к тому же если они не заполнены полностью, такой атом вступает в хим.реакции.

 

4) главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная - только больших. 

также главную подгруппу составляют s- и p-элементы, а побочную подгруппу -- d-элементы. 

 

5)  в главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс, усиливаются  металлические свойства элементов.

 

неметаллические свойства у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера  ослабевают. (у побочных наоборот)

 

 

Хг             у г                                         150 л 6na   +   2h3po4     =     2na3po4   +   3h2 6 моль     2 моль                                   3 моль 23 г/моль 98 г/моль                             22,4 л/моль 138 г         196 г                                       67,2 л составляем пропорцию: х/138=у/196=150/67,2 находим массу натрия (х) х=m(na) = 138 г*150 л/67,2 л = 308,04 г находим массу фосфорной кислоты (у) у=m(h3po4) = 196 г*150 л/67,2 л = 437,5 г ответ: 308,04 г натрия, 437,5 г фосфорной кислоты   

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты c3h7cooc2h5) можно получить из этилового спирта c2h5oh массой 10г. и масляной кислоты c3h7cooh массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

        0,11                                                     x                                      с3h7cooh + c2h5oh   =>   c3h7cooc2h5 + h2o          1                                                         1                                  n(c2h5oh)=m/m=10/46=0,22 molln(c3h7cooh)=m/m=10/88=0,11 moll