Під час взаємодії двовалентного металу масою приблизно 20г з водою виділилося 5, 11л.водню за(н.у визначте взятий метал.

mg(oh)2+h2so4-> mgso4(осадок)+2h2o. m(mg(oh)2,100%)=m(mg(oh)2,2%)*2%/100%=120*2/100=2,4г, n(mg(oh)2)=m/m=2,4/58=0,0414моль. m(h2so4,100%)=m(h2so4,10%)*10%/100%=980*10/100=98г, n(h2so4)=m/m=98/98=1моль, по ур-ю р-и на 1 моль гидроксида магния нужно 1 моль серной к-ты, а на 0,0414 моль гидроксида магния нужно 0,0414 моль серной к-ты, но дано 1 моль серной кислота=> h2so4-избыток, а mg(oh)2-недостаток, по нему и будм считать, n(mgso4)=n(mg(oh)2)=0,0414моль, m(mgso4)=n*m=0,0414*120=4,968г. ответ: m(mgso4)=4,968г.

c2h2+hoh=ch3-coh

ch3-coh+2cu(oh)2=ch3-cooh+cu2o+2h2o

ch3-cooh+cl2=ch2(cl)-cooh+hcl

n(c2h2)=49,28: 22,4=2,2; n(ch2(cl)-cooh)=2,2; m(ch2(cl)-cooh)=2,2*94,5=207,9;

                                                                                            207,9 - 100%

                                                                                            104,5 - x%

                                                                                                  x=50,26%