При сгорании органического вещества массой 14, 6 гр. образуется 17, 92 л.- со2 и 2, 24 л. n2 и 19, 8 гр.н2о, относительная плотность (не) - 18, 25. назвать формулу вещества

mr=18.25*4=73 г/моль

n(co2)=17.92/22.4=0.8 моль

n(n2)=2.24/22.4=0.1 моль

n(h2o)=19.8/18=1.1 моль

n(co2)=n(c)=0.8 моль

n(n2)=n(n)=2=0.1*2=0.2 моль

n(h2o)=n(h)=2=2*1.1=2.2 моль

n(c): n(n): n(h)=0.8 : 0.2 : 2.2=4 : 1 : 11

простейшая формула : c4h11n

73/12*4+11+14=73/73

истиная формула: c4h9nh2

 

ответ: c4h9nh2 - бутиламин.

2na  + 2h₂o  = 2 naoh  + h₂ 2,3г. na  это 0,1 моль. по уравнению реакции видим, что из  2 моль натрия  образуется 2 моль едкого натра. значит если будет реагировать  0,1 моль натрия то образуется 0,1 моль едкого натра.   cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂осадок  из 2 моль едкого натра образуется 1 моль гидроксида меди(ll), тогда из 0,1 моль едкого натра образует  0,05 моль гидроксида меди(ll)  масса 1 моль cu(oh)₂    m(cu(oh)₂) = 98г. , тогда масса 0,05моль будет  98 х 0,05 =  4,9г. ответ:   масса осадка cu(oh)₂ будет 4,9г.

Nacl + agno₃ = nano₃ + agcl  осадок na⁺ + cl⁻ + ag⁺ +no₃⁻ = na⁺ + no₃⁻ + agcl  осадок   cl⁻ + ag⁺  =  agcl  осадок   na₂so₄ + bacl₂ =  2nacl  +  baso₄  осадок 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ +2cl⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻  +  baso₄  осадок   so₄²⁻ + ba²⁺  =  baso₄  осадок na₂co₃ + h₂so₄  =  na₂so₄ + h₂o + co₂ газ 2na⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ +so₄²⁻  = 2na⁺  + so₄²⁻ + h₂o + co₂ газ   co₃²⁻ + 2h⁺  =  h₂o + co₂ газ