Масса воды, которую необходимо добавить к 200 г раствора, приготовленного с использованием 28.6 г кристаллогидрата карбоната натрия na2co3*h2o, чтобы массовая доля карбоната натрия уменьшилась до 2%, равна?

1) найдем массу требуемого 2%-ного раствора:

 

28,6 г na₂co₃·h₂o - это 2%

х г na₂co₃·h₂o - это 100%

 

=1430 г

 

2) найдем массу необходимой воды, для этого из массы найденного 2%-ного раствора отнимим массу первоначального раствора:

 

m(h₂o)= 1430-200 = 1230 г

 

ответ: необходимо добавить 1230 г воды.

 

 

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o m=p*v m(hcl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9% m(hcl)=m(раствора)*w%/100%=156г*9%/100%= 14,04г n=m/m n(hcl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль n(caco3)=10г/ 100г/моль=0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль m(cacl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г  w%=m(вещ)/ m(раствора) *100% w%(cacl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%= 11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся co2, влиять будут массы кальция (м=40г/моль)и образовавшейся воды (м=18г/моль)

х г               y г     20 л

h2           + cl2         = 2hcl

1 моль       1 моль     2 моль

 

n (hcl) : n (h2) = 2: 1 => n(h2) = 2n(hcl)

n(hcl) = v : vm = 20 л : 22,4л/моль = 0,89 моль

n (h2) = 0,89 : 2 = 0, 445 моль

v (h2) = vm x n = 9, 97 литров

 

n (hcl) : n (cl2) = 2: 1 => n (cl2) = 2n(hcl)

n (cl2) = 0,445 моль

v (cl2) = vm x n =  9, 97 литров

 

оба обьёма можно округлить до 10 л.