Написать молекулярное полное ионное сокращенное ионное уравнение взаимодействия гидроксида железа(2) и серной кислоты

fe(oh)2+h2so4=feso4+2h2o

fe(oh)2+2h(+) +so4(2-) =fe(2+) +so4(2-) +2h2o

fe(oh)2+2h(+) =fe(2+)+2h2o

Довольно просто, смотри. масса чистого kno3 в растворе равна 300 * 0,2 = 60г. следовательно, добавили ещё 40г чистой соли, стало суммарно 100г. чтобы найти массовую долю чистой соли(вещества, не так важно)  в растворе, надо разделить массу вещества(чистого) на массу раствора. масса раствора равна 300г + 40г = 340г. массовая доля kno3 в растворе = 100г: 340г , а потом  надо умножить  100%, чтобы в процентах ответ получился, очевидно. 100г: 340г = 0.29, либо 0.3 , зависит от точности, которая указана в . 0.3 * 100%= 30%

Ch3 - ch - ch3 = ch3 -ch=ch2 + h2o (внутримолекулярная дегидратация, темпера           |           oh                                                     тура выше 140 град., в прис. серной                                                                     кислоты) сн3 - ch=ch2 + hcl = ch3-ch-ch3                                             |                                           cl   ch3-ch-ch3 + koh водн. =   ch3 - ch - ch3 + kcl           |                                               |           cl                                             oh   ch3 - ch - ch3 = ch3 - c - ch3             |                         ||           oh                       o (окисление вторичных спиртов приводит к образованию кетонов, в качестве окислителя можно взять бихромат калия - k2cr2o7)