Определите объём циклобутана, если при его сжигание выделилось 134, 4 литра углекислого газа.

c4h8 + 6o2 = 4co2 + 4h2o

 

n(co2)=134.4л/22,4л/моль=6моль

 

1моль-4моль

х моль-6моль

 

х=1,5моль-n(c4h8)

v(c4h8)=1.5моль*22,4л/моль=33,6л

Растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. но так как почти все соли h3po4 нерастворимы в н2о, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. после этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается: 3 mg + 2h3po4 = mg3(po4)2↓ + 3h2↑ растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.вначале металл взаимодействует с h2o: 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑а затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой: 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2oпри этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли. с многих металлов растворы h3po4 взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.взимодействие h3po4 с растворами щелочей протекает ступенчато: 1. h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o2. nah2po4 + naoh = na2hpo4 + h2o3. na2hpo4 + naoh = na3po4 + h2o суммарное уравнение 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o 1. 2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o2. ba(h2po4)2 + ba(oh)2 = 2bahpo4 + 2h2o3. 2bahpo4 +ba(oh)2 = ba3(po4)2 + 2h2o суммарное уравнение 2h3po4 +3ba(oh)2 = ba3(po4)2 + 6h2o если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.в несколько стадий протекает и взаимодействие растворов h3po4 с аммиаком: h3po4 + nh3 = nh4h2po4nh4h2po4 + nh3 = (nh4)2hpo4аммоний-фосфат (nh4)3po4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат: (nh4)3po4 + hoh → (nh4)2hpo4 + nh3 + h2o фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей: 2h3po4 + na2s = 2nah2po4 + h2s↑ h2o2h3po4 + na2co3 = 2nah2po4 + h2co3 co2↑2h3po4 + na2sio3 = 2nah2po4 + h2sio3↓ к числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в h3po4 при растворении фосфор(v)-оксида в воде. качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с agno3. при этом образуется осадок серебро(i)-фосфата желтого цвета.na3po4 + 3agno3 = ag3po4↓ + 3nano3полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. если мы обозначим: с - процентная концентрация; m - молярная концентрация; n - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими: m = (c · p · 10) / m n = (c · p · 10) / э молярная концентрация c(b) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. c(b) = n(b) / v = m(b) / (m(b) v), где м (b) - молярная масса растворенного вещества г/моль. молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "m". например, 2 mnaoh - двухмолярный раствор гидроксида натрия. один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (m(naoh) = 40 г/моль) . пример какую массу хромата калия k2cro4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора? решение m(k2cro4) = c(k2cro4) v m(k2cro4) = 0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль » 23,3 г. таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора нужно взять 23,3 г k2cro4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра. концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. эоснования = моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп экислоты = мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода эсоли = мсоли / произведение числа катионов на его заряд пример вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв. ) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия. э h2so4 = м h2so4 / 2 = 98 / 2 = 49 г э ca(oh)2 = м ca(oh)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г э al2(so4)3 = м al2(so4)3 / (2 3) = 342 / 2= 57 г