4. составьте схемы гальванических элементов, в которых протекают следующие реакции: а) 2au3+ + 3h2 = 2au + 6h+ б) zn + 2ag+ = zn2+ + 2ag рассчитайте э.д.с. этих элементов. 2. определите, чему равен заряд комплексных ионов, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: na4[fef6]; [ni(nh3)6]cl2; na2[zn(oh)4]. как диссоциируют эти соединения в растворах? 5. ток силой в 2, 5 а выделил в течение 15 мин 0, 72 г меди из раствора сульфата меди (ii чему равен выход по току? схему процесса электролиза.

1а. схема золотовод-го г.э.: катод (+) au | aucl3 || hcl | h2 анод - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для золота +1.498 в, а для водорода 0.00 в; процесс на аноде: 3h2 -6e- = 6h+, процесс на катоде: 2au+3 +6e- = 2au; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия эдс г.э. восп-ся ф-ой: эдс = е катода - е анода = 1.498 - 0.00 = +1.498 в;

 

 

1б.  схема цинксеребряного г.э.: катод (+) ag | agno3 || zn(no3)2 | zn анод - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для серебра +0.799 в, а для цинка -0.763 в; процесс на аноде: zn -2e- = zn+2, процесс на катоде: 2ag+ +2e- = 2ag; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия эдс г.э. восп-ся ф-ой: эдс = е катода - е анода = 0.799 - (-0.763) = +1.562 в;

 

 

2a. na4[fef6] - заряды ионов na+, f- и fe+2 (6f- - 4na+), степень окисления fe = +2, коорд-е число равно 6 (6f-);

2b. [ni(nh3)6]cl2 - заряды ионов ni+2 (2cl- - 0*6( cl- и nh3 0, степень окисления ni = +2, коорд-е число равно 6 (6(nh3));

2c. na2[zn(oh)4] -  заряды ионов zn+2 (4(oh)- - 2na+), oh- и na+, степень окисления zn = +2, коорд-е число равно 4 (4(;

диссоциация na4[fef6]: na4[fef6] = 4na+ + [fef6]4-;

[ni(nh3)6]cl2 = [ni(nh3)6]+2 + 2cl- и 

na2[zn(oh)4] = 2na+ + [zn(oh)4]2-;

 

 

5. теоретическая масса меди (m = 64 г/моль, z = 2) сос-т (64*2.5*15*60)/2*96485 = 0.74623 г; т.о. выход по току сос-л 0.72/0.74623 = 0.96485 или 96.485%; схема электролиза: процесс на аноде: 2h2o -4e- = 4h+ + o2, процесс на катоде: 2cu2+ +4e- = 2cu, суммарное ур-е: 2cuso4 + 2h2o = 2cu + o2 + 2h2so4.

C-ivh4  +  4  br20  →  civbr4-i  +  4  hbr-i

это  окислительно-восстановительная  реакция:

8  br0  +  8  e-  →  8  br-i  (восстановление)

c-iv  -  8  e-  →  civ  (окисление)

c-ivh4  +  2  o20  →  civo2-ii  +  2  h2o-ii

это  окислительно-восстановительная  реакция:

c-iv  -  8  e-  →  civ  (окисление)

4  o0  +  8  e-  →  4  o-ii  (восстановление)

c-ivh4i  +  h2io  →  ciio  +  3  h20

это  окислительно-восстановительная  (редокс) реакция:

c-iv  -  6  e-  →  cii  (окисление)

6  hi  +  6  e-  →  6  h0  (восстановление)

c-ivh4  +  4  h2svio4  →  civo2  +  4  sivo2  +  6  h2o

это  окислительно-восстановительная    реакция:

c-iv  -  8  e-  →  civ  (окисление)

4  svi  +  8  e-  →  4  siv  (восстановление)

2ch4-> c2h2+3h2( под действием температуры).

это всё.

10%-x                     6 моль =852 г  2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 80г                           142г  m(naoh)= 852*80/142= 480 г чистого   гидроксида натрия надо.   .в условие , что его надо 10% раствор w= mвещ./ mвсего     mвсего= mвещ/w= 480г/0.1=4800г =4.8 кг 10%   гидроксида натрия потребуется 10%=0,1       852 г это масса найденная по таблице дим и еще   не сказано с чем реагирует   гидроксид натрия, предположим что с серной кислотой. решение для этого случая.