1. во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температур с 600 с до 1200 с, если температурный коэффициент равен 2? 2.вычислить среднюю скорость реакцииа+2в=зс, если начальная концентрация вещества а равна 0, 5моль\л, а через 25 секунд концентрация вещества а равна 0, 35моль\л. вычислить изменение концентрации вещества с. 3.при полном сгорании 11, 2л. этилена выделяется 130, 5 кдж. теплоты. вычислите тепловой эффект реакции 4.при полном сгорании 11, 2л. этилена выделяется 130, 5 кдж. теплоты. вычислите тепловой эффект реакции 5.какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2 моль цинка? 6.какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 324г. хлорида железа (iii)? 7. определите количество вещества ванадия (v), полученного из оксида ванадия (v2 05) при действии 2 моль алюминия. 72.. какая максимальная масса гидроксида железа (iii) может образоваться, если для реакции с гидроксидом натрия использовалось 324г хлорида железа (iii)? 8.. определите количество вещества ванадия (v), полученного из оксида ванадия (v205) при действии 13, 7 г алюминия.

1) правилу вант-гоффа (формулу в нете найдешь):

     

v2 = v1 * 2 (1200-600)/10 = v1 * 260

ответ: скорость увеличится в 260 раз.

2) 

а + 2в = 3с

v = k* [a]a * [b]b

v1= k* 0,5 * [b]b

v2 = k* 0,35 * [b]b

v2/v1 = 0,7 

3) с2н4   + 3о2 = 2со2 + 2н2о + 130,5 кдж

n(с2н4)= 11,2/22,4= 0,5 моль

составляем пропорцию:

1 моль с2н4     - 130,5 кдж

0,5 моль с2н4   - х кдж

х = 65,25 кдж

5) zn + 2hcl = zncl2 + h2

составляеи пропорцию и находим объем н2:

2 моль zn   - х дм3 н2

1 моль zn -   22,4 дм3 н2

х = 44,8

6)3 naoh + fecl3 =3 nacl + fe(oh)3

х г naoh                   - 324 г fecl3

3*40 г/моль naoh - 162,5 г/моль fecl3

х г = 239,26

7)  3v2o5 + 10al = 5al2o3 + 6v

х моль  v2o5   - 2 моль al

3 моль  v2o5 - 10 моль al 

х = 0,6 моль

Объяснение:

Дано:

m(в-ва) = 8,8 г.
V(CO2) = 8,96 л.
m(H2O) = 7,2 г.

Найти:

1) Мол.формула в-ва - ?
2) Mr(в-ва) - ?

Найдем количество вещества углекислого газа по формуле:
n(в-ва) = V / Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

n(CO2) = 8,96 л. / 22,4 л/моль = 0,4 моль

По хим.формуле определяем, что
n(CO2) = n(C) = 0,4 моль

Найдем массу углерода в составе в-ва по формуле:
m = n * M

m(C) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г.              M(C) = 12 г/моль

Повторим те же действия с водой. Найдем кол-во в-ва воды по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)           M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = 7,2 г. / 18 г/моль = 0,4 моль

n(H2O) = 2n(H), тогда n(H) = 0,8 моль

m(H) = 0,8 * 1 г/моль = 0,8 г.                 M(H) = 1 г/моль

Поскольку вещество - кислота, то в ее состав входил кислород, на который приходится оставшаяся масса:

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 8,8 г. - 4,8 г. - 0,8 г. = 3,2 г.
Найдем кол-во в-ва кислорода:

n(O) = 3,2 г. / 16 г/моль = 0,2 моль

Составим соотношение элементов в составе кислоты:

n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1

Простейшая формула C2H4O - данное в-ва не является кислотой, поэтому домножим индексы:
C4H8O2   удовлетворяет общей формуле одноосновных карбоновых кислот CnH2nO2

Найдем относительную молекулярную массу данной кислоты:
Mr(C4H8O2) = nAr(C) + nAr(H) + nAr(O) = 4 * 12 + 8 * 1 + 2 * 16 = 88

ответ:   Mr(C4H8O2) = 88

Этен --> Этан --> Хлорэтан --> Этанол --> Углекислый газ
Запишем это в виде формул, чтобы нам было легче:
C2H4 --> C2H6 --> C2H5Cl --> C2H5OH --> CO2
Составим УХР по условию задания:

1) C2H4 + H2 =(Pt, t)=> C2H6 (реакция гидрирования в присутствии катализатора платины)

2) C2H6 + Cl2 =(hν)=> C2H5Cl + HCl (реакция замещения, галогенирование в присутствии квантов света)

3) C2H5Cl + KOH =(водн.)=> C2H5OH + KCl (реакция обмена водного раствора щелочи и моногалогенпроизводного алкана, в ходе реакции образуются спирты)

4) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (реакция горения органических веществ сопровождается выделением углекислоты и воды)