При сжигании фторпроизводного углеводорода образовалось 8, 96 л (н.у.) углекислого газа, 3, 6 мл воды и 8 г фторводорода. определите формулу вещества

n c = n co2 = 8.96/22.4 =  0.4 моль, n h = 2*n h2o = 2*(3.6/18) =  0.4 моль и n h = n hf = 8/20 = 0.4 моль, в сумме 0.4+0.4 = 0.8 моль h и  n f = n hf = 8/20 = 0.4 моль; отсюда простейшая ф-ла фторпроизводного c0.4h0.8f0.4 или ch2f (данное соединение не может сущ-ть в своб-м виде, т.к. сод-т неспаренный электрон у атома c - умножая все индексы на 2, получаем c2h4f2 (

c m h n f k + o2 = m co2 + (0.5n-k)  h2o + k  hf

m=8.96/22.4=0.4

0.5n-k=3.6/18=0.2

k=8/20=0.4

 

m=0.4

k=0.4

n=1.2

 

c4h12f4 - предварительная формула

 

ch3f фторметан

 

 

 

Железо – один из элементов периодической системы д.и. менделеева, и входит в число тех металлов, которые имеют особое значение как в функционировании живых организмов, так и в промышленности. железо - это элемент восьмой группы (по старой классификации - побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы элементов д. и. менделеева с атомным номером 26. обозначается символом fe ( ferrum). один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). взаимодействие с кислородом: на воздухе покрывается ржавчиной: 4fe+3o2 = 2fe2o3 — оксид железа (3)(условная запись, на самом деле там переменный состав) при сгорании образуется более окисленная форма: fe3o4при нагревании реагирует почти со всеми неметаллами: 2fe + 3cl2 = 2fecl3c кислотными (или с несолеобразующими) железо проявляет восстановительные свойства: fe + co2 = feo (оксид железа (2) + coвзаимодействие с кислотами: c кислотами-окислителями: fe + hno3 = fe(no3)3 + … см. свойства азотной кислоты  — возможны варианты оксидов азота + h2o 2fe + 6h2so4(конц) = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o fe + h2so4(разб) = feso4 + h2 с другими кислотами: fe + 2hcl = fecl2 + h2 обратите внимание -при взаимодействии с окислителями железо окисляется и образует соединения со степенью окисления +3, при реакциях с обычными кислотами — со степенью окисления +2.

 

свойства  оксидов железа

feo — оксид железа (ii) — основной оксид.

 

fe(oh)2 — основание

 

соли fe(2+)  — светло-зеленого цвета

 

fe2o3 — оксид железа (iii) — коричневого цвета.

 

fe(oh)3 — слабоамфотерное соединение

fe2o3 + 2naoh = 2nafeo2 + h2o

 

соединения железа (vi) в школьном курсе не рассматриваются

если систематизировать все свойства железа и его соединений, то наблюдается общая для всех элементов закономерность: с увеличением степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства соединений железа:

Вычислим массу чистого магния mmg=65·0.25=16.25g 16.25g         x mol                         y l mg         +       2hcl  =         mgcl2+h2 24 g               2mol                       22.4l x=16.25·2/24=15.16g y=16.25·2024=1.35mol