Смесь со и сн4 объемом 25 дм3 (н.у.) смешали с кислородом объемом 30 дм3 при н.у. (кислород взят в избытке) и подожгли. после продуктов реакции к нормальным условиям их объем составил 35 дм3 (н. определите массовую долю (в %) метана в первоначальной смеси.

1) очевидно, что вода в виде водяного пара не учитывается в составе конечной смеси - условие "после продуктов реакции к нормальным ", т.е. в составе конечной смеси только co2 и o2 ("кислород взят в избытке"); 2) ур-я р-ий сгорания co (m = 28 г/моль) и ch4 (m = 16 г/моль): а) co + 0.5o2 = co2 и

б) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o;

 

пусть в смеси было х л co массой 1.25*х г на сгорание кот-го пошло 0.5*х л o2 и 25-х л ch4 массой (25-х)*0.7142857 г на сгорание кот-го пошло 2*(25-х) = 50-2*х л o2; при сгорании х л co обр-ся х л co2, а при сгорании 25-х л ch4 - соот-но 25-х л co2 и остается кислород объемом 30-(0.5*х+50-2*х) = 1.5*х-20, т.е. пол-ся равенство вида 1.5*х-20+25 = 35, откуда х = 20 л co массой 1.25*20 = 25 г и 25-20 = 5 л ch4 массой 5*0.7142857 =  3.5714285 г;

 

 

3) т.о. м.д. ch4 в смеси сос-т  3.5714285/(3.5714285+25) =  0.125 или  12.5%.

решение:

а)     0,7моль                               х моль

        cuso3+ h2o= h2so3+ cuo

        1 моль                               1 моль

     

      m=n*m       n=m/m

      n(cuso3)=100г / (63.5г/моль+36г/моль + 16г/моль*3 )=100г / 143г/моль=0,7моль

      0,7 моль / 1 = х / 1

      х=0,7 моль

      n(cuo)= 0.7моль         m=n*m

      m1(cuo)= 0.7моль * (63,5 г/моль + 16г/моль)=0,7 моль*79г/моль=55,65г

    ответ: m1=55,65г

 

 

дано: m(co2)=44.8г

найти

m(hcl)=?  

решение: na2co3+2hcl=nacl+h2o+co2

                    2 моль                   1 моль

1) v(co2)=m= 44.8г         =2 моль

                    m     44г/моль

2)m(co2)=44г/моль

m=mr

m(co2)=ar(c)*1+ar(o)*2=12+32=44г/моль

3)х моль =2 моль

    2 моль   1 моль

х=2*2=4 моль

      1

4)v(hcl)=4 моль* 36,5 г/моль = 146 г

5)m(hcl)=36.5г/моль

m=mr

m(hcl)=ar(h)*1+ar(cl)*1=1+35.5=36.5 г/моль

ответ: m(hcl)=36.5 г.

думаю )