Хлороводород hcl, полученный при взаимодействии концентрированной серной кислоты h2so4 с поваренной солью nacl массой 11, 7 г, пропущен через раствор нитрата серебра. при этом образовался осадок массой 20, 09 г. вся ли поваренная соль прореагировала?

agno3+hcl=agcl+hno3

 

1) n(agcl)=m(agcl)/m(agcl)=20.09/143.5=0.14

 

2) n(agcl)=n(hcl)=0.14

 

h2so4+2nacl=na2so4+2hcl

 

3) n(hcl)=n(nacl)=0.14

 

4) m(nacl)=m(nacl)*n(nacl)=0..14*58.5=8.19  

 

таким образом не вся масса  прореагировала

1.  газ  а  -  этилен  c2h4  (m = 28 г/моль< м воздуха = 29 г/моль)  при  окис-и o2 (pdcl2/cucl2) обр-ий ацетальдегид h3c-cho (соед-е в)  по  р-ии: а) 2c2h4 +  o2  (pdcl2/cucl2)  = 2h3c-cho  -  процесс  вакера; далее, h3c-cho  восст-ся  h2 (+t, +ni) до этанола c2h5oh (соед-е с)  по  р-ии: б) h3c-cho  +  h2  (+t, +ni)  =  c2h5oh; ацетальдегид h3c-cho взаимод-т  с  cu(oh)2  по р-ии: в) h3c-cho + 2cu(oh)2  (+t)  =  h3c-cooh  (в-во d - уксусная к-та, в водном р-ре имеет кислую р-ию)  +  cu2o  +  2h2o; 2. в-во а  -  акриловая  к-та h2c=ch-cooh,  начальный  представитель  ряда  мононенасыщенных  к-т  (сод-т 1 двойную связь в мол-е); с  ba(oh)2  обр-ся  соль  -  соед-е  б  c6h6bao4  по  р-ии: а) 2h2c=ch-cooh  + ba(oh)2  =  (h2c=ch-coo)2ba  +  2h2o; с  hbr идет  р-ия  присоед-я  против  правила  марковникова  (из-за влияния группы -cooh):   б)  h2c=ch-cooh + hbr  =  h2c(br)-ch2-cooh  (соед-е c3h5o2br); с  этанолом  c2h5oh  в кислой среде обр-ся сложный эфир - этилакрилат c5h8o2 по р-ии: в) h2c=ch-cooh + c2h5oh  (+h+)  =  h2c=ch-c(o)o-c2h5 + h2o; 3. с  hcl  будет взаимод-ть только анилин c6h5-nh2 по р-ии: а) c6h5-nh2 (м = 93 г/моль)  + hcl  =  [c6h5nh3]+  cl- (м = 129.5  г/моль)  (осадок хлорида фениламмония);   т.о.  масса  анилина  сос-т 93*(3.9/129.5)  =  2.8  г,  кол-во  в-ва  с  в  c6h5-nh2  сос-т (3.9/129.5)*6  =  0.18  моль; далее,  с  гидроксидом  натрия  naoh (m = 40 г/моль)  взаимод-т  только  фенол  c6h5-oh  (m = 94  г/моль) по  р-ии:   б)  c6h5-oh  +  naoh = c6h5-ona  +  h2o; n  c6h5-oh  =  n naoh = (1.11*7.2*0.1)/40  =  0.02  моль,  а  масса c6h5-oh  сос-т  соот-но 94*0.02  =  1.88  г, кол-во в-ва с в c6h5-oh сос-т 0.02*6 = 0.12 моль; с  известковой  водой  (водный р-р ca(oh)2)  осадок  обр-т  co2  по р-ии:   ca(oh)2  +  co2 = caco3  (m = 100 г/моль)  +  h2o;   след-но n  co2  =  n  caco3  =  90/100  =  0.9  моль; в  свою  очередь,  n  c  =  n  co2  =  0.9 моль; т.о.  с  учетом ранее  пол-х  данных  о  кол-ве  в-ва c в анилине и феноле, пол-ся, что 0.9-(0.18+0.12) = 0.6  моль  c  -  это  кол-во  в-ва  c,  сод-ся  в  бензоле  c6h6  (м = 78 г/моль)  кол-м в-ва 0.6/6  =  0.1  моль  и  массой  соот-но  78*0.1  =  7.8  г; т.о.  м.д.  анилина,  фенола  и  бензола  сос-т  соот-но  (2.8/(2.8+1.88+7.8))*100  = 22.44%,  (1.88/(2.8+1.88+7.8))*100 = 15.06%  и  (7.8/(2.8+1.88+7.8))*100 = 62.5%.

1) концентрационный г.э.  -это  г.э.,  в  котором  эдс  возникает  за  счет  разности  потенциалов одной и той же пары me/men+;   разность  пот-в обусловлена различной  активностью (cm/cн)  ионов  men+  у каждого  электрода  -  катода  и  анода; 2)  эдс  рассч-ся  по  ур-ю:   эдс  =  е  катода  -  е  анода,  а  е  в  свою  очередь -  по  ур-ю  нернста:   e  =  e0+1.984*10^-4*(t/z)*lg а, где  e0 -  станд-й элек-й пот-л (ag/ag+ = +0.799 в), т -  темп-ра  в  к  (станд-е усл-я 25 с = 298 к),  z  - заряд  иона  men+  и  а  -  активность  ионов;   считаем,  что  в  данном  случае  активность  ионов  ag+  равна  1,  а  поскольку  ag+  -  1-зарядный  ион (z = 1), т.е.  сн=сm; 3) а) пот-л 1  элек-а  сос-т  е1 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.001  =  0.6216304  в;   б)  пот-л  2  элек-а  -  соот-но  е2 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.1 = 0.7398768  в; поскольку е2> е1,  то  е2 - катод (+), а е1  -  анод ; 4)  эдс  =  0.7398768-0.6216304  =  0.1182464  в - не совпадает с ответом, прив-м в  условии,  возможно  по  2  причинам:   а)  ответ в условии неправильный  либо  б)  в условии нет  данных  по  коэфф-м  активности  ионов  ag+  в  р-х  с  указ-й  сн.