Дано 5 мл раствора серной кислоты ( плотность 1, 143 г/см в кубе получите практически сульфат натрия и вычислите процент его выхода по сравнению с теоретическим

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

Більшість неметалів не проводять електричний струм, тобто є діелектриками. кремній – напівпровідник, а графіт – провідник електричного струму. неметали погано проводять тепло, крихкі, деякі розчинні у воді, багато з них добре розчинні в органічних розчинниках. за нормальних умов неметали водень, кисень, озон, азот, хлор, фтор, інертні гази перебувають у газоподібному агрегатному стані, бром – рідина, решта неметалів – сірка, вуглець, фосфор, кремній, йод – тверді речовини. неметали відрізняються за кольором. так, водень, кисень, азот – безбарвні гази; фтор – блідо-жовтий, хлор – жовто-зелений отруйний газ з різким специфічним запахом; бром – темно-червона рідина, жовто-бурі пари якої мають різкий неприємний запах, а при потраплянні на шкіру викликають опіки. фосфор червоний – червоного кольору, фосфор білий – білого кольору. сірка – жовтого кольору, йод – чорно-фіолетовий з металічним блиском.

3zn⁰   + fe₂⁺³(so₄)₃ = 3zn⁺₂so₄ +2fe⁰ zn⁰ -2e⁻ = zn⁺² |  3     восстановитель, процесс окисления fe⁺³ +3e⁻ = fe⁰|   2     окислитель, процесс восстановления сu⁰ + hg⁺²(no₃)₂ = cu⁺₂(no₃)₂ + hg⁰ cu⁰ -2e⁻ = cu⁺²   | 1     восстановитель, процесс окисления hg⁺²+2e⁻ =hg⁰   | 1     окислитель, процесс восстановления mg⁰ + cu⁺²(no₃)₂ = mg⁺²(no₃)₂ + cu⁰ mg⁰ -2e⁻ = mg⁺² |   1     восстановитель, процесс окисления cu⁺² +2e⁻ = cu⁰ |   1   окислитель, процесс восстановления fe+znso₄≠