Отноcительно легко. решать через пропорцию. заранее ; ) 1. вычислите массу сульфида железа (ii), который можно получить при взаимодействии 7 г железа с серой. схема уравнения реакции: fe + s -> fes. ar(fe)= 56, ar(s) = 32. 2. какое количество вещества сульфида железа (ii) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа? 3. какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? схема урав-ия хим. реакции: h2o -> h2 + o2.

Дано:

t° = 0°C

N = 6,02×10¹⁷

V(р-ра) = 1 мл = 10⁻⁶ м³

R = 8,31 Дж/(моль×К)

Найти:

Pосм. - ?

1) Для нахождения осмотического давления мы находим по такой формуле:

Pосм. = Cm×R×T - осмотическое давление (1)

2) Для нахождения молярной концентраций мы найдем при такой формулы из количества молекул вещества на его объем раствора:

Cm = n/V(р-ра) - молярная концентрация

n = N/Na - количество вещества (число Авогадро)

Следовательно: Cm = N/(Na × V(р-ра)) - молярная концентрация (2)

3) Теперь мы из (2) формулы мы ставим в (1), тогда мы получим точную формулу для нахождения осмотического давления:

Pосм. = (N×R×T)/(Na × V(р-ра)) - осмотическое давление

4) Теперь мы находим осмотическое давление из этой формулы (только мы сначала мы найдем температуру в Кельвинах, потом напишем и число Авогадро):

T = t° + 273 К = 0 + 273 К = 273 К

Na = 6,02×10²³ моль⁻¹

Pосм. = (N×R×T)/(Na × V(р-ра)) = (6,02×10¹⁷× 8,31 Дж/(моль×К) × 273 К)/(6,02×10²³ моль⁻¹ × 10⁻⁶ м³) = (10⁻⁶ моль × 2268,63 Дж/моль)/(10⁻⁶ м³) = (10⁻⁶ моль × 2268,63 (Н×м)/моль)/(10⁻⁶ м³) = (2268,63×10⁻⁶ (Н×м))/(10⁻⁶ м³) = 2268,63 Н/м² = 2268,63 Па

ответ: Pосм. = 2268,63 Па

Решено от :

1. ненасыщенные жирные кислоты в эфирном растворе должны присоединять бром по двойным связям. в результате бром обесцвечивается. > с=с< + br₂ = > cbr - brc<   2. глицерин реагирует с гидроксидом меди (ii)   cu(oh)₂, образуя   ярко-синюю окраску, но при нагревании не восстанавливает его до кирпично-красного оксида меди (i) 3. щелочной раствор сульфата меди (ii) cuso₄ (фактически,   cu(oh)₂)  дает 1) с белком   фиолетовую окраску, 2) с глюкозой - синюю, 3) с кислотой - окраска совпадает с окраской исходного раствора cuso₄ - голубая (светло-синяя).  чтобы отличить случаи 2) и 3), нужно нагреть обе пробирки. в пробирке с глюкозой начнется восстановление гидроксида меди (ii) до красно-кирпичного  оксида меди (i). cu(oh)₂ (голубой)  ⇒ cu₂o (кирпично-красный) в пробирке с кислотой этой реакции не будет. 4. в молекуле анилина есть аминогруппа -nh₂. обладая неподеленной парой электронов, она способна образовывать донорно-акцепторную связь с протоном (неподеленная пара образует связь между атомами азота и водорода ) - а это и есть свойство основности.             h                               h             |                               | c₆h₅ - n :     + h⁺ =    c₆h₅ - n⁺ -  h             |                               |             h                               h