1. какой объем so2 (н.у) получится при обжиге 120г. пирита fe2s3? 2. какой объем этилена должен вступить в реакцию с водородом, чтобы образовалось 224г. этана 3. с каких реакций можно обнаружить растворы хлороводородной кислоты, гидроксида калия и сульфата натрия? напишите уравнения реакций

2fes2+11/2o2=fe2o3+4so2

 

      1) n(fes2)=m(fes2)/m(fes2)=120/120=1

 

      2) n(fes2)*2=n(so2)=1*2=2

 

      3) v(so2)=v*n(so2)=2*22.4=44.8

 

 

+h2=c2h6

 

      1) n(c2h6)=m(c2h6)/m(c2h6)=224/30=7.467

 

        2) n(c2h6)=n(c2h4)=7.467

 

        3) v(c2h4)=n(c2h4)*v=7.467*22.4=167.26

 

3  hcl+agno3=agcl+hno3    agcl - осадок

   

      koh+hcl=kcl+h2o  экзотермическая реакция

  na2so4+bacl2=baso4+2nacl

 

   

Бин? арные соедин? ения, сложные вещества, образованные атомами двух элементов, например h2o, kbr, h2s, n2o, nh3, нn3, cac2, sih4. основные, кислотные и амфотерных оксиды не считаются бинарными, при этом «несолеобразующие» оксиды включают в состав бинарных соединений. электроположительная и электроотрицательная составляющие формул этих соединений включают отдельные атомы или связанные группы атомов одного элемента. в качестве бинарных соединений рассматривают также многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), например cso, io2f3, sbro2f, cro(o2)2, psi3, (cati)o3, (fecu)s2, hg(cn)2, (pf3)2o, vcl2(nh2). так, cso можно представить как соединение cs2, в котором один атом серы заменен на атом кислорода. свойства бинарных соединений разнообразны, их разделяют на группы по названию анионов, то есть самостоятельно рассматривают галогениды, халькогениды, нитриды, карбиды, гидриды. такие бинарные соединения, как agf, kbr, na2s, ba(hs)2, nacn, nh4cl, pb(n3)2, построены, подобно солям, из реальных катионов и анионов, поэтому их называют солеобразными бинарными соединениями или просто солями. их можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в соединениях нf, нcl, нbr, н2s, нcn, нn3. последние в водном растворе кислотной функцией, и поэтому их растворы называют кислотами, например нf — фтороводородная кислота, н2s — сероводородная кислота

1) находим массу соли: m(ki) = 200 г * 0,15 = 30 г. масса раствора равна: m(р-ра) = 200 г + 100 г = 300 г. массовая доля соли равна: w(ki) = 30 г : 300 г = 0,1 = 10%. 2) найдем массу кислоты в растворе: m1 = 200 г * 0,15 = 30 г. m2 = 400 г * 0,24 = 96 г. m = 30 г + 96 г = 126 г. масса раствора равна: m(р-ра) = 200 г + 400 г = 600 г. массовая доля кислоты равна: w = 126 г : 600 г = 0,21 = 21%. 3) масса соли равна: m(nacl) = 400 г * 0,5 = 200 г. масса раствора равна: m(р-ра) = 400 г - 100 г = 300 г. массовая доля соли равна: w = 200 г : 300 г = 0,67 = 67%.