Всем) скажите , кто знает, как уровнять nh3+o2=no+

4nh3+5o2=4no+6h2o (pt ,t над равно)

Группа скандия — самая большая в периодической системе: она включает 32 элемента. так вышло потому, что у каждого из входящих в эту группу лантана и актиния существует по 14 «близнецов» — элементов, сходных с ними по своим свойствам. со скандия в периодической системе начинается большая группа переходных металлов. в предложенном д. и. менделеевым первом варианте таблицы его еще не было. менделеев оставил для него пустую клетку, назвал его эка-бором и предсказал свойства. скандий в виде оксида открыл в 1879 г. шведский ларс фредерик нильсон, выделив его из минералов эвксенита и гадолинита, встречавшихся только на территории скандинавии. это легкий металл и в то же время тугоплавкий: плавится только при нагреве до белого каления, при 1541 °с. скандий — первый из редкоземельных элементов (к ним относятся также иттрий, лантан и лантаноиды). в чистом виде металлический скандий был получен только в 1937 г. интересные факты: сплавы скандия с алюминием используют в авиастроении; скандий вовсе не редок: в земной коре его больше, чем олова. он относится к рассеянным элементам, то есть присутствует во многих минералах в малых долях, а собственных минералов, из которых его можно было бы добывать в больших количествах, не существует.

Вданном случае у нас будет протекать одна и таже реакция,но в разных соотношениях молей щелочи. в одном случае берется избыток в другом недостаток. для получения гидрофосфата: p2o5+4naoh=2nah2po4+h2o ; для получения фосфорной кислоты: p2o5 + 6naoh= 2na3po4+3h2o ; 1. находим массы оксида фосфора,требующегося для получения обоих солей. решаем через пропорцию.m (p2o5)= x. m(p2o5)=142г/моль ; m(na3po4)=4,5г, m(na3po4)=164 г/ моль. вычисляем, данные значения домножаем на коэффициенты. m(p2o5)=[ 4,5г×142г/моль]÷328г/моль=1,94 г. аналогично для гидрофосфата,кислой соли натрия. m(p2o5)=142, m(nah2po4)=142, m(nah2po4)=2,4. m(p2o5)=[2,4г×142г/моль]÷284г/моль=1,2 г ; складываем полученные массы: 1,2+1,94г=3,14 г. 2. теперь находим m(р-ра) щелочи. все тоже самое,только учитываем процентное содержание раствора и коэффициенты щелочи. и еще одна формула прибавится w(в-ва)= m(в-ва)/m(р-ра) и умножаем это на 100%. находим m(р-ра) для кислой соли,тоже через пропорцию. m(р-ра)= [2,4г×m(naoh) т.е. 40г/моль×4 исходя из коэффициента в реакции]÷m(nah2po4) т.е.142×2=1,35г ; находим массу 5% раствора: 5%/100% =0,05. далее 1,35г÷0,05= 27 г ; для нормальной соли все тоже самое. m(р-ра)=[4,5г×240г/моль]÷328г/моль = 3,29 г ; m(р-ра) 5%= 3,29г÷0,05=65,85 г. m(р-ра)= 27г+65,85=92,85 т.е. 92,9 г.