При электролизе раствора содержащего нитрат одновалентного металла образовалось 54 г металла и 4 г газа.этот металл

meno3. при электролизе no3 выделяется о2.

раз при электролизе выделился металл, значит в нитрате не щелочной металл. 

в ряду металлов от алюминия до водорода нет одновалентных металлов, следовательно водород не выделяется в ходе реакции.

тогда запишем уравнение. металл запишем в общем виде, как me.

 

4meno3=4me+o2+4hno3

 

количество вещества металла относится к количеству выделившегося кислорода, как 4: 1.

 

найдем количество кислорода. 

n=m/m=4 /32=0,125 моль.

 

тогда количество металла: n1=4* 0,125=0,5 моль.

 

найдем молярную массу металла: m=m/n1=54/0,5=108 г/моль.

 

следовательно, это серебро.

 

ответ: серебро.

 

1)  оксиды:   cu₂o -   оксид меди  (i) кислоты: hno₃ -азотная кислота соли: fe₂(so₄)₃ - сульфат железа  (iii) основание:   naoh - гидроксид натрия 2)  +1+6-2 h₂so₄  +3-2+1 fe(oh)₃  заряды ионов: h⁺ , so₄²⁻ fe³⁺, oh⁻ 3)  h₂so₄ > so₃ fe(oh)₃ > fe₂o₃4) дано: m(al₂(so₄)₃) = 34,2   кг = 342 000 г найти: n(al₂(so₄)₃) решение: m(al ₂(so₄)₃) = 27·2 + (32 + 16·4)·3 = 342   г\моль n(al₂(so₄)₃) = m\m =   342 000 г\ 342 г\моль = 1000 моль ответ: 1000 моль

Cuo+h2=cu + h2o hno3 + nh3=nh4no3 m(hno3)=120*0.126=15.12 г n(hno3) = 15.12/63=0.24 моль n(hno3) =n(nh3)=0.24 моль v(nh3)=0.24*22.4 = 5.376 л уменьшение массы оксида меди происходит за счет  cuo+h2=cu + h2o                                                                   3cuo + 2nh3 (t) = 3cu + 3h2o + n2 если принять за х количество вещества оксида меди, то можно составить уравнение: 80x - 64х = 8. отсюда х=0,5 моль на реакцию с аммиаком пошло 0,36 моль, а оставшийся оксид меди(0,14 моль) ушел на 1 реакцию,количество водорода=количеству cuo по уравнению. следовательно  n(h2) =0,14 моль v(h2)=0.14*22.4 = 3,136 л объемные доли равны: nh3=5.376/(5.376+3.136)=5.376 /8.512=0.6316 или 63,16% h2=3.136/(5.376+3.136)=3.136/8.512=0,3684 или 36,84%