Вычислите тепловой эффект реакции nacl(к)=nacl(р) по следующим данным nacl(к)=nacl(г), дельтаh298=228, 9 кдж. nacl(р)=nacl(г), дельтаh298=225, 1 кдж.

вычитаем из первого уравнения второе, получаем dh=3.8 кдж

 

крекинг ( t=500) > c2h2 +2h2 циклическая полимеризация ацетилена: 3c2h2(+c) > c6h6 c6h6+naoh > c6h5oh +nacl бромирование фенола в воде приводит к образованию нерастворимого 2,4,6-трибромфенола с6h5oh +3br2 (t h2o) > c6h2br3oh +3hbr б) сh4+h2( pt > c2h6 напрямую из этана пропан не получим. проведем 2 стадии: c2h6+> c2h5cl +hcl c2h5cl+ch3cl+> c3h8+2nacl c6h14 из c3h8 тоже можно поллучить в 2 стадии: c3h8+> c3h7cl +hcl 2c3h7cl+> c6h14 +2nacl из гексана получим циклогексан, а уже из него получим бензол (дегидрирование гексана pt t) c6h14 > c6h12 +h2 (дегидрирование циклогексана pr t) c6h12 > c6h6 +3h2 пикриновая кислота =тринитрофенол. 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) — соединение c6h2(no2)3oh из бензола можно получить только в несколько стадий ( через хлорбензол и последующее взаимодействие с азотной кислотой, обработкой каустиком,) c6h6 + cl2 = c6h5cl + hcl - хлорирование до монохлорбензола c6h5cl + 2hno3 = c6h3(no2)2cl +2h2o - нитрование смесью серной и азотной кислот c6h3(no2)2cl + 2naoh = c6h3(no2)2ona + nacl + h2o - обработка каустической содой 2 c6h3(no2)2ona + h2so4 = 2 c6h3(no2)2oh + na2so4 м- омыление серной кислотой c6h3(no2)2oh + hno3 = c6h3(no2)3oh + h2o - обработка азотной и серной кислотами с получением пикриновой кислоты

Графическим изображением периодического закона является периодическая система (таблица). горизонтальные ряды системы называют , а вертикальные столбцы – группами. всего в системе (таблице) 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего (валентного) энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. каждый период (кроме первого) начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл (галоген). если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются – от типично металлических (т.к. в начале периода стоит активный щелочной металл), через амфотерные (элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов) до неметаллических (активный неметалл – галоген в конце периода), т.е. металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. в больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним (второго снаружи) уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. при переходе к нечетным , с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 до 8), свойства элементов изменяются также, как в малых периодах. определение вертикальные столбцы в периодической системе – группы элементов со сходным электронным строением и являющимися аналогами. группы обозначают римскими цифрами от i до viii. выделяют главные (а) и побочные (b) подгруппы, первые из которых содержат s- и p-элементы, вторые – d – элементы. контрольные работы на заказ решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! цена от 100 руб, срок от 1 дня! онлайн заказцены и сроки нужно решить ? решаем любой сложности от 1 дня! недорого и точно в срок. заказывай! наши услугибыстрый заказ номер а подгруппы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов). для элементов в-подгрупп нет прямой связи между номером группы и числом электронов на внешнем энергетическом уровне. в а-подгруппах металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические – уменьшаются с возрастанием заряда ядра атома элемента. между положением элементов в периодической системе и строением их атомов существует взаимосвязь: — атомы всех элементов одного периода имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами; — атомы всех элементов а подгрупп имею равное число электронов на внешнем энергетическом уровне. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе обычно характеристику элемента на основании его положения в периодической системе по следующему плану: — указывают символ элемента, а также его название; — указывают порядковый номер, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент; — указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме; — записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны; — зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях; — указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл); — сравнивают свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами; — сравнивают свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; — указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств; — указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления элемента.