Чему равна молярная масса эквивалентов znso4 в реакциях со щелочью, идущих с образованием 1) zn(oh)2 2) (znoh)2so4 3) na2[zn(oh)4] нужны уравнения реакции.

1) znso4 (m = 161 г/моль) + 2naoh = zn(oh)2 + na2so4, поскольку в данной р-ии цинк связ-т 2 группы oh-, то мэкв. сос-т 161*(1/2) = 80.5 г/моль;

 

 

2) 2znso4 + 2naoh = (znoh)2so4 + na2so4, в данном случае 1 ион zn2+ связывает 1 группу oh-, мэкв. сос-т 161*(1/1) = 161 г/моль;

 

 

3)  znso4 + 4naoh = na2[zn(oh)4] + na2so4,  в данном случае 1 ион zn2+ связывает 4 группы oh-, мэкв. сос-т 161*(1/4) = 40.25  г/моль.

1.(39+14+3*16)*0,5*0,15=7,58 грамма нитрата калия, 150-7,58=142,42 мл воды. массовая доля 7,58/150*100=5,05%

2.w = m(вещества)/m(раствора)

m(вещества)= m(раствора)*w= 50*0/02=1г

m(воды)=50-1=49г

если добавить 25г воды, m раствора= 49+25=74г

w=1/74=0.013 или 1,3 %

  3.

при растворении 7.6 г кмno4 в 100 г воды получается 107.6 г насыщенного раствора (массовая доля равна 7.6/107.6 = 0.071 или 7.1%).  для приготовления 250 г раствора, соответственно, потребуется 250·7.1 = 17.7 г перманганата.

дано:

  v(h2) =  100,8 л

найти: m(na)

    решение:

  х г                                                              100,8 л                       

2na + 2hcl = 2nacl + h2↑

  46 г                                                            22,4 л

х  л 100,8 л

46 г 22,4 л

х = 46 г ∙ 100,8 л\22,4 л = 207 г

ответ: m(na) = 207 г