1) какой объем 96% серной кислоты (плотностью r=1, 84 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15% раствора серной кислоты (r=1, 10 г/мл)? 2) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: nh4ch3coo, cacl2, naclo4? написать уравнение гидролиза и указать реакцию водного раствора. 3) ток силой 2, 5 а, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2, 77 г металла. найти эквивалентную массу металла.

1) решение:

найдем m(р-ра h2so4) в 15% растворе:

m(p-pa)(h2so4) = 100*1.10 = 110 г

m(h2so4) = 110*0.15 = 16.5 г

теперь найдем m(p-pa h2so4) в 96%-ном растворе:

m1(p-pa h2so4) = 110*16.5/98 = 17.19 г

v(p-pa h2so4) = 17.19/1.84 = 9.34 мл

m(h2o) = m(p-pa) - m1(p-pa) = 110 - 17.19 = 92.81 г

v(h2o) = m(h2o) = 92.81 г.

2) nh4ch3coo + h2o --> nh4oh + ch3cooh < --> nh3 + h2o + ch3cooh - нейтральная, если погреть, то аммиак улетит, и среда станет слабо кислая.

3)дано:

m = 2.77 г

i = 2.5 a

t= 30 мин = 1800 с

эm - ?

решение:

эm = mf/it = 2.77*96500/ 2.5*1800 = 59.4 г/моль.

1)  найдем  давление  собственно  h2:   104.3-2.32  =  101.98  кпа; 2) v  экв.  h2  =  11.2 л,  что  сос-т  0.5  моль;   на  осн-ии  з.  менделеева-клапейрона  найдем  кол-во  в-ва  h2  для  t  =  273+20 = 293  k:   101.98*0.2/(8.314*293)  = 0.0084  моль; 3)  т.о.  м  экв.  металла  сос-т  0.2*(0.5/0.0084)  =  11.9  =  12  г/моль  (металл вероятно магний mg).

1)  ур-е  р-ии  разл-ия  к-ты:   h2эo4  =  h2o  (m = 18 г/моль)  +  эo3; 2)  масса  h2o  сос-т  0.4373-0.4058  =  0.0315  г,  а  кол-во  в-ва  h2o  -  соот-но  0.0315/18  =  0.00175  моль; 3) кол-во в-ва эo3  = кол-во в-ва h2o  = 0.00175 моль,  след-но молярная  масса  эo3  сос-т  0.4058/0.00175  =  232  г/моль; 4) молярная масса э сос-т 232-48 = 184 г/моль,  что соотв-т  вольфраму  w;   след-но  ф-ла  к-ты  -  h2wo4.