Расположите в ряд по увеличению кислотности следующие вещества: а)фенол б)этиленгликоль в)глицерин г)изопропиловый спирт ответ поясните

ряд след-ий: г) изопропиловый спирт (минимальная кислотность, обусловленная +i-эффектом 2 метильных групп -ch3, кот-е увел-т электронную плотность на атоме c, связ-м с группой -oh, и. т.о. затрудняют отрыв h+ от мол-ы спирта) -> б) этиленгликоль (ch2oh)2 (в наличии 2 группы -oh и отсутствие электронодонорных групп, кот-е могли бы затруднять отрыв h+ от  мол-ы спирта) -> в) глицерин c3h5(oh)3 (аналогично б), но в наличии уже 3 группы -oh) -> а) фенол c6h5oh (повышенная кислотность обусловлена влиянием сопряженной системы связей бензольного кольца, втяг-го неподеленную элек. пару атома o группы -oh (+m-эффект) и т.о. сниж-го элек-ю плотность на атоме o группы -oh, что спос-т облегченному отрыву h+ от мол-ы фенола).

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп. по международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и   названия металла. если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность. например: кон- гидроксид калия; cu(oh)2  - гидроксид меди (ii). свойства оснований:   гидроксиды щелочных металлов (naoh, lioh, koh) –   твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, хорошо растворимы в воде, легкоплавки. гидроксиды щелочноземельных металлов (са(он)2, sr(oh)2, ва(он)2 ) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с щелочных металлов. нерастворимые в воде основания (zn(oh)2, fe(oh)2, al(oh)3) обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении.  свойства оснований: 1. водные растворы диссоциируют: 2. основание + кислота = соль + вода   многокислотные основания могут давать средние и основные соли: 3. основание + кислотный оксид = соль + вода (где со2 в избытке) 4. взаимодействие с амфотерными и       а) сплавление                             б) в растворах                             5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ) 6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода 7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль получение оснований: 1.  при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой: 2.  при взаимодействии оксидов щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой: 3.  при электролизе растворов солей щелочных и щелочнозе­мельных металлов (например, nacl, раствор): 4. н ерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции  растворов соответствующих солей  со  щелочами:

  х г                       40 г h2so4       +       2koh     ->       k2so4     +       2h2o n=1 моль               n=2 моль м=98 г/моль         м = 56 г/моль m=98 г                   m=112 г х г h2so4   -   40 г кон 98 г h2so4   -   112 г кон m(h2so4) = 98 * 40 / 112 = 35 г