Ккакому объему 0, 2 н. раствора аммиака следует добавить 20 мл 35%-ного раствора nh3 ( р =0, 88) для получения 0, 5 н. раствора?

1) найдем кол-во в-ва nh3 (м = 17 г/моль) в 20 мл (0.02 л) 35% р-ра с плотностью p=0.88 г/мл: масса nh3 сос-т 0.88*20*0.35 = 6.16 г или 6.16/17=0.36235 моль;

 

 

2) поскольку nh3 обр-ет одноосновное осн-е nh4oh, то норм-ть его р-ра соот-т молярности; т.о. для пол-ия 0.5 м р-ра было взято х л 0.2 м р-ра, сод-го соот-но 0.2*х моль nh3 и 0.02 л 35% р-ра, сод-го  0.36235 моль nh3; пол-м выр-е вида 0.2*х+0.36235/(х+0.02) = 0.5, откуда х = 1.1745 л 0.2 н р-ра.

1)na -  1s2 2s2 2p 6 3s1    mg -  1s2 2s2 2p 6 3s2    al -  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p1    si -  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p2    p -  1s2  2s2  2p6 3s2 3p3     s - 1s2  2s2  2p6 3s2 3p4     cl - 1s2  2s2  2p6 3s2 3p5     ar - 1s2  2s2  2p6 3s2 3p6 в периодах слева направо металические свойства уменьшаются, следовательно na мет св-ва 2 - а 3-al3+ -  1s2 2s2 2p 6    na -  1s2  2s2  2p6 3s1     na+ - 1s2  2s2  2p6  4 -б 5 - 4zn + 10hno3(разб.) = 4zn(no3)2 + nh4no3 + 3h2o

Дано:   m₁р-ра = 200 г w₁ = 36% w₂ = 15% найти:   m₂р-ра,  г решение: основная формула: w = (mв-ва/mр-ра)  *100%, где w - массовая доля растворенного вещества,  mв-ва - его масса,  mр-ра - масса раствора. mв-ва = (m₁р-ра*w₁)/100% = 200*36/100 = 72 (г) , масса растворенного вещества не меняется, меняется его  массовая доля ( w)  и общая масса раствора ( mр-ра), т.к. мы разбавляем раствор водой. m₂р-ра = (m/w₂)*100 = (72/15)*100 = 480 (г) ответ: 480 г