Приготовить 500 г 10% раствора хлороводородной кислоты исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1, 19.

1) m(hcl)=m(раствора)*w(hcl)=500*0.1=50

2) m2(раствора)=m(hcl)/w(hcl)=50/0.38==131.6    

v(раствора)=m(раствора)/p(раствора)=131.6/1.19=110.6 мл

500-131.6=368.4

значит чтобы приготовить 500 г 10% раствора хлороводородной кислоты нужно 368,4 г воды + 110.6 мл 38% кислоты плотностью 1,19.

m(в-ва)=16*2=32; n(в-ва)=6,4/32=0,2;

n(co2)=4,48/22,4=0,2;   n(h2o)= 7,2/18=0,4;

                                                0,2                                  0,2      0,4

                                                cxhy +o2 = co2 +h2o  : 0,2

                                                      1                                    1                2

                                                cxhy +o2= co2 +h2o

                                              1cxhy +o2= 1co2 +2h2o

                                                    x=1; y=4;

                                                          ch4

m(ch4)=12+4=16; значит, есть еще кислород. тогда формула сн4о.

натрий  (от араб. натрун, греч. nitron - природная  сода; лат. natrium) na, хим. элемент i гр. периодич. системы, ат. н. 11, ат.м. 22,98977; относится кщелочным металлам. в природе один стабильный  изотоп  23na. поперечное сечение захвата тепловых  нейтронов  4,90.10-25  м2. конфигурация внеш. электронной оболочки 3s1;   степень окисления  +1; энергии ионизации na0  na+  na2+  5,13915 и 47,304 эв;   сродство к электрону  0,34 эв; электроотрицательность  по полингу 1,0; ат. радиус 0,192 нм,  ионный радиус  0,116 нм (координац. число 6), 0,153 нм (12).

содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. в  гидросфере  натрий содержится в виде растворимых  солей  в кол-ве ок. 2,9% (при общейконцентрации  солей  в морской  воде  3,5-3,7%); содержание натрия в морской  воде  1,5.1016  т. наличие натрия установлено в  атмосфере  солнца и межзвездном пространстве. в природе натрий находится только в виде  солей. важнейшие минералы-галит (каменная соль) nacl, мирабилит (глауберова соль) na2so4•10 н2о, тенардит na,so4,  чилийская селитра  nano3, криолит na3[alf6], трона nahco3•na2co3•2н2о,  бура  (тинкал) na2b4o7•10н2о, а также прир.  силикаты, напр. альбит na[alsi3o8],  нефелин  na [alsio4], содержащие помимо натрия и др. элементы. соед. натрия входят в состав живых  организмов, гл. обр. в виде nacl.

так, напр., в  плазме крови  человека содержание  ионов  натрия 0,32% по массе, в костях-0,6%, в мышечных тканях-0,6-1,5%. для восполнения естеств. убыли натрия из  организма  человек ежедневно должен употреблять с пищей 4-5 г nacl.