Можно ли приготовить растворы, которые одновременно бы содержали соли: а) bacl2 и k2cro4; б) na2so4 и k2co3; в) alcl3 и na2co3 и почему?

а) нельзя. поскольку хромат бария плохо растворим в воде и существует в виде ярко-жёлтого осадка:

  bacl2 + k2cro4 = bacro4 + 2kcl.

б) можно. и сульфат калия и карбонат натрия растворимы. изначальные соли тоже растворимы.

в) нельзя. будет происходить гидролиз как хлорида алюминия (по катиону), так и карбоната натрия (по аниону), в результате чего будет выделяться углекислый газ, и выпадать белый осадок гидроксида алюминия:

2alcl3 + 3na2co3 + 3h2o = 6nacl + 2al(oh)3 + 3co2

Меня учили определять их так: в малый период входят только элементы главных подгрупп, а в большой элементы как главных, так и побочных. для себя я установила другую закономерность, которая куда как проще: в малом периоде всего одна горизонтальная строка с элементами, а   в большом - две. то есть, например, второй период малый - в нём одна строка с элементами(li, be, b, c, n и т.д.); а вот четвертый период - большой, в него входят две строки: первая - k,ca, sc, ti и т.д. и вторая - cu, zn, ga и т.д.

1) поскольку темп-ый коэфф-т прямой р-ии 2, а обратной - 3, след-но прямая р-ия экзотермическая (∆h< 0);

 

2) в соот-ии с з. дейст-х масс, скорость прямой р-ии при увел-ии давления в 2 р. увел-ся в 2^1 * 2^1 = 4 р; аналогично, скорость обр-ой р-ии увел-ся в 2^2 = 4 р, т.е. повышение давления не изменит состояния равновесия; при увел-ии темп-ры на 10 гр. скорость прямой р-ии возр-т в 2^(10/10) = 2 р., скорость обратной - в 3^(10/10) = 3 р.;

 

 

3) т.о., с учетом вышесказанного, равновесие сместится влево.