Натиде массу аммиака(г), если в реакцию вступило 9, 03* 10в 23 степени малекул и азот объёмом 13, 44 дм3

9*10 в 23   13,44 л,х л           у г

18*10 в 23   22,4 л                   34 г

1. сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за х,например,объем азота:

для полного взаимодействия 18*10 в 23 водорода необходимо 22,4 л азота, а

для   --//--//--                                     9*10 в л, откуда

х=9*10 в 23*22,4/18*10 в 23=11,2 л

2. как видим,что прореагирует водород полностью,так как азота вместо 11,2 л дано 13,44 л.вот по количеству молекул водорода и найдем массу аммиака:

при взаимодействии 18*10 в 23 водорода образуется 34 г аммиака, а

при   --//--//--                     9*10 в г, откуда

у=9*10 в 23*34/18*10 в 23=17 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Кальций (calcium) - элемент второй группы периодической системы,  атомный номер 20, атомная масса 40,078, легкий металл, са в соединениях 2-валентный (можно определить по конфигурации внешней оболочки атома  ca 4s^ 2)  сера  (sulfur) - элемент 6 группы периодической системы,  атомный номер 16, атомная масса 32,065, твердое кристаллическое вещество, конфигурация внеш. электронов атома серы 3s^2зр^4, поэтому в  соединениях она  проявляет степени окисления -2, +4, +6.

Дано: m(c₃h₈)=22г. vm= 22,4л./моль v(c₃h₈ 1. определим молярную массу пропана: m(c₃h₈) = 12x3+1x8=44г./моль 2.определим количество вещества пропана  n в 22г. пропана: n=m÷m      n(c₃h₈)=m(c₃h₈)÷m(c₃h₈) = 22г.÷44г/моль=0,5моль пропана 3. определим объем пропана количеством вещества 0,5моль:   v=n(c₃h₈) хvm)      v(c₃h₈)=n(c₃h₈)хvm(c₃h₈)=0,5моль×22,4л./моль= 11,2л. 4. ответ:     массе пропана 22г.  соответствует объем пропана 11,2л.