Определите массовую часть ферум іі сульфата в растворе, который образуется в результате смешивания железного купороса feso4 * 7h2o массой 25 г с водой объъемом 300 мл

1. знайдемо масу сульфату у купоросі:

  278 г купоросу містить 152 г сульфату, а

  28 г, звідки

  х=28*152/278=15 г

2. обчислимо масу розчину,ураховуючи,що 400 мл води - це за масою 400 г:

m(розчину)=m(feso4*7h2o)+m(h2o)= 28+400=428 г

3. тепер знайдемо масову частку сульфату,для цього віднесемо масу сульфату до маси всього розчину:

w(feso4)=m(feso4)/m(розчину)=15/428=0,035 або 3,5% 

 

ответ:

объяснение:

щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. у элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. у щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.

Даны вещества: naoh, h₂o, ca(oh)₂, hci, co₂, k₂o, cuci₂ будут взаимодействовать: а) реакции ионного обмена: naoh + hci = naci + h₂o na⁺ + oh⁻ + h⁺ + ci⁻ = na⁺ + ci⁻ + h₂o   oh⁻ + h⁺  =  h₂o 2naoh + co₂ = na₂co₃ + h₂o 2na⁺ + 2oh⁻ + co₂ = 2na⁺ + co₃²⁻ + h₂o   2oh⁻ + co₂ =  co₃²⁻ + h₂o 2naoh +cuci₂ = 2naci + cu(oh)₂↓ 2na⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + 2ci⁻ = 2na⁺ + 2ci⁻ + cu(oh)₂↓   2oh⁻ + cu²⁺  =  cu(oh)₂↓ ca(oh)₂ + 2hci = caci₂ +2h₂o ca²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2ci⁻ = ca²⁺ + 2ci⁻ +2h₂o   2oh⁻ + 2h⁺ = 2h₂o ca(oh)₂ + co₂ = caco₃↓ + h₂o ca²⁺+ 2oh⁻ + co₂ = caco₃↓ + h₂o ca(oh)₂ + cuci₂= caci₂ + cu(oh)₂↓ ca²⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + 2ci⁻= ca²⁺ + 2ci⁻ + cu(oh)₂↓   2oh⁻ + cu²⁺ ⁻=  cu(oh)₂↓ б) реакции соединения: h₂o +co₂⇄h₂co₃ k₂o + co₂ = k₂co₃