Смесь меди и оксида меди 2 может прореагировать с 243 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28, 8г 85%- ного раствора серной кислоты.определите массовую долю меди в смеси?

1. cuo+2hbr=cubr2+h2o

2. cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o

3. cuo+h2so4=cuso4+h2o

m(hbr)=243*0.1=24.3 г

n(hbr)=24.3/81=0.3 моль

n(cuo)=n(hbr)=1/2=0.15 моль

m(h2so4)=28.8*0.85=24.48 г

n(h2so4)=24.48/98=0.25 моль

n(cuo)=n3(h2so4)=0.15 моль

n2(h2so4)=0.25-0.15=0.1 моль

n(cu)=n2(h2so4)=1/2=0.05 моль

m(cu)=0.05*63.5=3,2 г

m(cuo)=0.15*80=12 г

m(смесь)=12+3,2=15,2 г

w(cu)=3,2/15,2=21 %

 

ответ: 21 %

as-мышьяк,атомный номер 33,период4,5а группа

строение атома мышьяка: заряд ядра+33,число протонов33,74-33=41 число нейтронов,4 электронных слоев, 5 электронов на внешнем электронном слое.

33as2е8е18е5е

неметалл ,обладает окислительно -восстановительной двойственностью.

минимальная со мышьяка равна 5-8=-3, максимальная со мышьяка равна 5, промежуточная со равна 0, +3

as2o5-оксид  мышьяка (5),кислотный.

н2as2о6- гидроксид мышьяка. 

  сравним мышьяк с селеном. окислительные и кислотные  свойства сильнее выражены у селена, чем у мышьяка

1) ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o 2) ch3ch2ch2ch2ch2ch3 + br2 >   ch3ch(br)ch2ch2ch2ch3 + hbr3) ch3ch2cl + koh -(> kcl + h2o + ch2=ch2свойства. непредельный углеводород.   при нормальных условиях  — бесцветный горючий газ со слабым запахом. характерные реакции : электрофильное  присоединение, окисление.4) 2ch4 -(1500 > ch(тройная связь)ch + 3h2свойства. непредельный углеводород.  при нормальных условиях  — бесцветный газ. характерные реакции  : присоединение, полимеризация, окисление.