Общая характеристика металлов главной группы 3 группы, строение атомов

Электронное строение элементов главной подгруппы  iii  группы ат. номер название и  символ электронная конфигурация атомный радиус, нм.пи, эвэо по полингустепениокисления5бор в[не]2s22р10,0838,32,0+313алюминий аl[nе]3s2зр10,1436,01,5+331галлий  gа[аr]3d104s24р10,1226,01,6+ 1,  +349индий  in[кr]4d105s25р10,1635,81,7+ 1,  +381таллий тl[хе]4f145d106s26р10,1706,11,8+ 1,  +3

самое простое уравнение реакции:        

                                                                                        fe  +  s  =>   fes             

уравнение реакции  нужно уметь не только записать, но и прочитать. это уравнение    в простейшем варианте читается так: молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула сульфида железа.

самое трудное в написании уравнения реакции  -  составить формулы продуктов реакции, т.е. образующихся веществ. здесь правило только одно: формулы молекул строятся строго по валентности составляющих их элементов.

кроме того, при составлении уравнений реакций надо помнить о законе сохранения массы веществ: все атомы молекул исходных веществ должны войти в состав молекул продуктов реакции. ни один атом не должен исчезнуть или неожиданно появиться. поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходится выравнивать число атомов в каждой части уравнения  -  расставлять коэффициенты. вот пример:   с  +  o2  => co2   

здесь у каждого элемента одинаковое число атомов и в правой, и в левой части уравнения. уравнение готово.

  cu  +  o2  =>   cuo 

а здесь атомов кислорода в левой части уравнения больше, чем в правой. нужно, чтобы получилось столько молекул оксида меди  cuo,    чтобы в них оказалось столько же атомов кислорода, т.е.  2.  поэтому перед    формулой    сuо  ставим коэффициент  2:

  cu  +  o2  =>     2cuo

      теперь неодинаково число атомов меди. в левой части уравнения перед знаком меди ставим коэффициент  2:

  2cu  +  o2    =>     2cuo

посчитайте, поровну ли атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.  если да, то уравнение реакции составлено правильно.

еще один пример:                           al  +  o2  =  al2o3

и здесь атомов каждого элемента разное количество до реакции и после нее. выравнивать начинаем с газа  -  с молекул кислорода:

ну например:

h2+o2=h2o

мы приравниваем,смотримна уравнение с левой стороны, на водород ,у нас его два,смотрим на кислород,его у нас тоже два,затем смотрим на правую сторону уравнения у нас 2 водорода и 1кислорода,тогда мы ставим с правой стороны уравнения перед h2o число 2.у нас получается h2+o2=2h2o,мы умножаем с правой стороны уравнения два,стоящую перед водородом на два,стоящую после водорода,получаем 4,затем умножаем 2 стоящую перед водородом на 1,который стоит после кислорода(единицу в уравнениях не пишут,как и например перед числом х в уравнении х-2=4),получаем 2,тогда мыставим число 2 перед н2 с левой стороны уравнения,получаем:

2h2+o2=2h2o