При сжигании сплавов mg и zn в избытке o2 образуется смесь оксидов, масса которой в 2 раза меньше массы хлоридов, образующихся при взаимодействии такой же массы сплавов с избытком сi2.найдите массовую долю mg в смеси! ?

результат решения уравнения 2*(1,6667х+1,2462у) = 3,9583х+2,0923у имеет вид

0,625х=0,4у или х=0,64у.

отсюда видно, что х (содержание магния) в полтора раза больше цинка, а точнее

mg =1 / (1+0,64)*100 = 60.98%.

1) пусть в смеси х г mg (m = 24 г/моль), обр-го в соот-ии с ур-м р-ии: mg + 0.5o2 = mgo (м = 40 г/моль) 1.67*х г mgo и соот-но в соот-ии с ур-м р-ии mg + cl2 = mgcl2 (m = 95 г/моль) 3.9583*х г mgcl2;

тогда в смеси у г zn (m = 65 г/моль), обр-го в соот-ии с ур-м р-ии: zn + 0.5o2 = zno (м = 81 г/моль) 1.24615*y г zno и соот-но в соот-ии с ур-м р-ии zn + cl2 = zncl2 (m = 136 г/моль) 2.0923*y г zncl2;

2) в соот-ии с условием пол-м равенство вида (1.67*х+1.24615*y)*2 = 3.9583*х+ 2.0923*y, откуда х = 1 г, а у соот-но 1.54575 г, и, т.о. м.д. mg в смеси сос-т  (1/(1+1.54575))*100 =  39.28%.

450гр -100%

х              -34 %

х =( 450х34 )/100% =153гр nh3 узнали аммиака в растворе

m ( nh3) = 17г/м        1м - 22.4л nh3

отсюда 17гр-22.4л

                          153гр-хл          х =( 153г х22.4л) / 17г= 201.6л nh3

    11.2гр                                                                                  х  3kbr + fe cl3 =  fe ( oh)3 ! +3 k cl

    168гр                                                                                  223,5гр

х = (11.2гр х 223.5г)  / 168гр=14.9гр kcl