Используя метод электронного сосьтавьте уравнения реакции; 1)cr2o3+ +koh====k2cro4+kno2 + 2)nabro3++naoh===naf +nabro4 + 3)cu+ +h2so4======no2 +=====+na2so4 +h2o 4)feso4+kmno4 +==== +k2so4+h2o

1) cr2o3+3kno3+4koh=2k2cro4+3kno2+2h2o

cr2(+3) - 6e=2cr(+6) |1 восст.

  n(+5) + 2e=n(+3)       |3 окисл.

2) nabro3+f2+naoh=naf+nabro4+h2o

      br(+5) - 2e=br(+7) | 1 восст.

      f(0) + 2e=f(-1)       | 1 окисл.

3) cu+nano3+h2so4=no2+cuso4+na2so4+h2o

      cu(0) - 2e=cu(+2) |1 восст.

      n(+5) +1e=n(+4)   |2 окисл.

4) feso4+kmno4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o

      mn(+7) + 5e=mn(+2)   |2 окисл.

      2fe(+2) - 2e=2fe(+3) |5 восст.

коэффициенты расставите,где не хватает 

Kатод(+): 2н(+)   +  2е  → н2(0)   (на катоде будет разряжаться водород,т.к.к активны ме)                            :       -  2e  → i2(0)     (на аноде будет разряжаться иод, т.к. является бескислородным кислотным остатком)суммарное уравнение электролиза:       2 к i   + 2н2о   →      2н2 + i2  + 2koh

В800 кг руды содержится 800*0,65=520 кг fe3o4. далее можно решать пропорцией: из (56*3+16*4=232) кг  fe3o4 можно получить (3*56=168) кг fe. из 520 кг    fe3o4 можно получить "х"  кг fe. отсюда х=520*168/232=376,6 кг. но методологически правильней будет решать так. 520 кг  fe3o4 - это 520/232= 2,241379 моль (число конечно можно и нужно  округлить). из 1 моля  fe3o4 получается 3 моль fe. значит мы получим  2,241379*3= 6,724138 моль fe. масса полученного железа составит 56*6,724138= 376,56 кг. результат естественно одинаковый, первый способ (через пропорцию) быстрее, но второй способ позволяет нагляднее представить себе суть происходящего.