Врезультате полного восстановления углеродом тв образца массой 177, 8 г, содержащего только элементы fe и o, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 44, 8 дм3 (н. у.) с массовой долей кислорода 64%. определите массу (г) восстановленного железа.

1) в смеси co и co2 было х моль co (m = 28 г/моль) и у моль co2 (m = 44 г/моль) суммарным 22.4*х + 22.4*у = 44.8 или х + у = 2, откуда х = 2-у;

 

 

2) с другой стороны, в х моль co сод-ся 16*х г o, а в y моль co2 - соот-но 32*у г o; в соот-ии с условием и 1) пол-м равенство вида 16*(2-у) + 32*у/(28*(2-у) + 44*у) = 0.64, откуда у = 0.667 моль co2, сод-го 0.667*2*16 =  21.344 г о и 2-0.667 =  1.333 моль co, сод-го соот-но 1.333*16 =  21.328 г о, что в сумме дает 21.344+21.328 =  42.672 г о;

 

 

3) т.о. масса железа сос-т 177.8-42.672 =  135.128 г.

Пишем реакцию считаем количество вещества кислоты n = c * v(раствора) = 0.2 * 0.02 = 0.004 моль считаем количество вещества щелочи n = c * v(раствора) = 0.3 * 0.005 = 0.0015 моль видим, что щелочи меньше, значит кислота останется (0.004 - 0.0015 = 0.0025 моль кислоты останется) по уравнению реакции соли образуется столько же, сколько было щелочи, т.е. 0.0015 моль объем конечного раствора равен 20 мл + 5 мл = 25 мл считаем концентрацию кислоты после реакции c(ch3cooh) = n / v(раствора) = 0.0025 / 0.025 = 0.1 м считаем концентрацию соли после реакции c(ch3coona) = n / v(раствора) = 0.0015 / 0.025 = 0.06 m считаем концентрацию ионов водорода в нашем новом растворе ну и считаем рн

                                11,2 л                 хг     2na         +           cl2       ->       2nacl                           n=1 моль               n=2 моль                         vm=22,4 л/моль     м = 58,5 г/моль                         v = 22,4 л                 m=117 г 11,2 л cl2   -     х г nacl 22,4 л cl2   -   117 г nacl m(nacl) = 11,2 * 117 / 22,4 = 58,5 г