Уравнения реакций получения ацетона из этанола. буду

1) с исп-ем р-ва гриньяра: а)  c2h5oh + cuo (+t) = ch3cho (ацетальдегид) + cu + h2o;

 

б) ch3cho + ch3mgi (р-в гриньяра) (в среде (c2h5)2o или тгф) = ch3-ch(omgi)-ch3;

 

в)  ch3-ch(omgi)-ch3 + h2o = ch3-ch(oh)-ch3 (пропанол-2) + mg(oh)i и 

 

г)  2ch3-ch(oh)-ch3 + o2 (+t, ag) = 2ch3-c(o)-ch3 (ацетон) + 2h2o;

 

 

2) а) c2h5oh (+t, h2so4) = c2h4 + h2o;

 

б) c2h4 (+t, ni/pt/pd) = c2h2 + h2;

 

 

в) c2h2 + nanh2 = h-c≡c-na + nh3;

 

 

г)  h-c≡c-na + cl-ch3 = h-c≡c-ch3 (пропин) + nacl;

 

 

д)  h3c-c≡c-h + h2o (+hg2+) = ch3-c(o)-ch3 (ацетон).

 

ответ:

i₂⁰+koh→ki⁻+h₂o+ki⁺⁵o₃

2i⁰+2e⁻→2i⁻     2       5

                          10    

2i⁰-2x5e⁻→i⁺⁵ 10       1

2i⁰+2e⁻ окислитель

2i⁰-2x5e⁻ восстановитель

3i₂+6koh=5ki+3h₂o+kio₃

p⁰+hn⁺⁵o₃+h₂o→h₃p⁺⁵o₄+n⁺²o

p⁰-5e⁻→p⁺⁵   5       3

                        15            

n⁺⁵+3e⁻→n⁺² 3       5

p⁰восстановитель

n⁺⁵окислитель

3p+5hno₃+2h₂o=3h₃po₄+5no

n⁻³h₃+o₂⁰→n₂⁰+h₂o⁻²

n⁻³-3e⁻→n₂⁰         3       4

                                  12        

2o⁰+2x2e⁻→2o⁻²   4       3

n⁻³ восстановитель

o⁰окислитель

2nh₃+3o₂=n₂+6h₂o

agno₃⁻²+ci₂⁰→agci⁻+o₂⁰+n₂o₅

2o⁻²-2x2e⁻→o₂⁰ 4       1

                                4      

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻   2       2

o⁻²восстановитель

ci⁰окислитель

4agno₃+2ci₂=4agci+o₂+2n₂o₅

fe⁰+ci₂⁰→fe⁺³ci₃⁻

fe⁰-3e⁻→fe⁺³     3       2

                                6              

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻   2       3

fe⁰восстановитель

ci⁰окислитель

2fe+3ci₂→2feci₃

c⁰+h₂⁰→c⁻⁴h₄⁺

c⁰+4e⁻→c⁻⁴     4       1

                              4

2h⁰-2xe⁻→2h⁺   2     2

h⁰восстановитель

c⁰окислитель

c+2h₂=ch₄

h₂s⁻²+o₂⁰→s⁰+h₂o⁻²

s⁻²-2⁻→s⁰               2         2

                                  4    

2o⁰+2x2e⁻→2o⁻²   4         1

s⁻²восстановитель

o⁰окислитель

2h₂s+o₂=2s+2h₂o

s⁺⁴o₂+h₂s⁻²→s⁰+h₂o

s⁺⁴+4e⁺→s⁰   4       1

                          4

s⁻²-2e⁻→s⁰     2       2

s⁺⁴окислитель

s⁻²восстановитель

so₂+2h₂s=3s+2h₂o

fe⁺³ci₃+h₂s⁻²→fe⁺²ci₂+s⁰+hci

fe⁺³+e⁻→fe⁺²   1     2

                          2            

s⁻²-2e⁻→s⁰     2       1

fe⁺³окислитель

s⁻²восстановитель

2feci₃+h₂s=2feci₂+s+2hci

si⁰+naoh⁺+h₂o→na₂si⁺⁴o₃+h₂⁰

si⁰-4e→si⁺⁴       4       1

                            4    

2h⁺+2xe⁻→h₂⁰   2       2

si⁰восстановитель

h⁺окислитель

si+2naoh+h₂o→na₂sio₃+2h₂

степень окисления. определение степени окисления атома элемента по формуле соединения. составление формулы соединения по известным степеням окисления атомов элементовстепень окисления элемента - это условный заряд атома в веществе, исчисленный с предположением, что она состоит из ионов. для определения степени окисления элементов необходимо запомнить определенные правила: 1. степень окисления может быть положительным, отрицательным или равным нулю. он обозначается арабской цифрой со знаком «плюс» или «минус» над символом элемента.2. при определении степеней окисления исходят из электроотрицательности вещества: сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю.3. если соединение образована атомами одного элемента (в простой веществе), то степень окисления этих атомов равен нулю.4. атомам некоторых элементов обычно приписывают стали степени окисления. например, степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1; лития, натрия, калия, рубидия и цезия +1; магния, кальция, стронция, бария и цинка +2, алюминия +3.5. степень окисления водорода в большинстве соединений +1, и только в соединениях с некоторыми металлами он равен -1 (kh, bah2).6. степень окисления кислорода в большинстве соединений -2, и лишь в некоторых соединениях ему приписывают степень окисления -1 (h2o2, na2o2  или +2 (of2).7. атомы многих элементов оказывают переменные степени окисления.8. степень окисления атома металла в соединениях положительный и численно равна его валентности.

9. максимальный положительный степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы в периодической системе, в которой находится элемент.10. минимальная степень окисления для металлов равна нулю. для неметаллов в большинстве случаев ниже отрицательный степень окисления равна разнице между номером группы и цифрой восемь.11. степень окисления атома образует простой ион (состоит из одного атома), равна заряду этого иона.