Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций na2sio3+hcl—> naoh+hno3–> cucl2+naoh—>

na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3

2na(+)+sio3(2-)+2h(+)+2cl(-)=2na(+)+2cl(-)+h2sio3

2h(+)+sio3(2-)=h2sio3

naoh+hno3=nano3+h2o

na(+)+oh(-)+h(+)+no3(-)=na(+)+no3(-)+h2o

h(+)+oh(-)=h2o

cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl

cu(2+)+2cl(-)+2na(+)+2oh(-)=cu(oh)2+2na(+)+2cl(-)

cu(2+)+2oh(-)=cu(oh)2

изучающий структуру, свойства и методы синтеза[1] углеводородов и их производных.

Производными углеводородов называются вещества, полученные из углеводородов замещением одного или нескольких атомов водорода на другие атомы или группы атомов (называемых функциональными группами).

Наибольшее количество соединений углерод образует с так называемыми элементами-органогенами углерода соединяться с большинством элементов и образовывать молекулы различного состава и строения обусловливает многообразие органических соединений. Органические соединения играют ключевую роль в существовании живых организмов.

Предмет органической химии включает следующие цели, экспериментальные методы и теоретические представления:

Выделение индивидуальных веществ из растительного, животного или ископаемого сырья

Синтез и очистка соединений

Определение структуры веществ

Изучение механизмов химических реакций

Выявление зависимостей между структурой органических веществ и их свойствами

Орбиталь те места в атоме, где пребывания электронов наиболее вероятно

Существует 4 вида орбиталей:

1) s- орбиталь. В неё только 2 электрона помещается. По форме напоминает шар, сферу.

2) р-орбиталь. По форме напоминает

гантель, 6 электронов

3)d- орбиталь. 10 электронов.

4) f- орбиталь.14 электронов. Не у всех атомов есть 4 орбитали. Это зависит от числа электронов у хим. элемента. У каждого электрона своя энергия.Если её мало, то он ближе к ядру, и наоборот-в результате появляются слои в атоме (число слоёв определяется номером периода)